第2课时氧化剂和还原剂1.氧化剂是指所含的某种元素的化合价降低的反应物；还原剂指所含的某种元素的化合价升高的反应物。2．3．氧化性：氧化剂得电子能力；还原性：还原剂失电子能力。4．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。5．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。6．“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。1．氧化还原反应的特征、实质是什么？提示：特征是反应过程中有元素化合价的变化，实质是电子转移。2．怎样从元素化合价变化的角度认识氧化反应、还原反应？提示：氧化反应指反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应；还原反应指反应物中所含某种或某些元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些？提示：双线桥法和单线桥法。4．燃烧发生的是哪种类型的化学反应？提示：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应。氧化剂和还原剂[新知探究]探究1有下列化学反应①Cu＋Cl2=====CuCl2②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O④BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl⑤Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2对应学生用书P39(1)属于氧化还原反应的是①②⑤(填序号)，属于非氧化还原反应的是③④。(2)上述氧化还原反应中：化合价升高的元素含有这些元素的物质Cu、Zn、CCu、Zn、CO化合价降低的元素含有这些元素的物质Cl、H、FeCl2、H＋、Fe2O3探究2氧化剂和还原剂的定义(1)氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。(2)还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。探究3常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。②含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。③含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等。(2)常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质，如H2、C等。③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeSO4等。[必记结论](1)氧化剂指得电子的反应物；还原剂指失电子的反应物。(2)氧化剂被还原对应的产物称还原产物，还原剂被氧化对应的产物称氧化产物。(3)常见氧化剂对应的还原产物：氧化剂X2(卤素单质)O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋Pb4＋PbO2Ag＋还原产物X－H2O、OH－SO2NO、NO2Mn2＋Fe2＋Pb2＋Ag(4)常见还原剂对应的氧化产物：还原剂M(金属)I－HIS2－H2SCOCH2NH3氧化产物Mn＋I2SCO2H2ONO、N2[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P38·T3改编)在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O＋C=====H2＋CO，其中还原剂是________，氧化剂是________；硫在氧气中燃烧的化学方程式是_______________________________________________，其中，硫是________剂，氧气是________剂。答案：CH2OS＋O2=====SO2还原氧化氧化性与还原性[新知探究]探究1氧化性和还原性的定义(1)氧化性：氧化剂得到电子的能力。(2)还原性：还原剂失去电子的能力。探究2氧化性、还原性与元素价态的关系元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有氧化性。具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SO、H2SO3H2O2氧化产物Fe3＋SO3、SO、H2SO4O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性[必记结论](1)氧化剂得电子能力越强，则氧化性越强；还原剂失电子能力越强，则还原性越强。(2)氧化剂的氧化性强弱与得电子数目多少无关；还原剂的还原性强弱与失电子数目多少无关。(3)一种物质可能既有氧化性又有还原性，当它与氧化性强的物质反应时表现还原性；否则表现氧化性。(4)得电子难的物质不一定易失电子，如稀有气体。[成功体验]2．判断正误。(1)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。()(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3)1molAl比1molNa失电子数多，所以还原性：Al>Na。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()(5)HCl既有氧化性又有还原性。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√考查氧化还原反应相关概念之间的关系对应学生用书P40[例1](好题共享·苏教版教材P47·T2改编)氮化铝(AlN)具有耐高温、...
