高中化学 初高中衔接 专题11 氧化剂和还原剂学案-人教版高一全册化学学案VIP免费

专题11氧化剂和还原剂【知识回放】1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3）2KClO3=2KCl+3O2↑2．化合价规则：（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为；在单质中，元素的化合价为。（2）金属元素没有，非金属元素可以显正价，也可以显负价。3．判断：（1）非金属单质只具有氧化性()（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强()（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()4．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？【答案】1、（1）氧化剂：MnO2还原剂：HCl还原产物：MnCl2氧化产物：Cl2(2)还原剂：H2S氧化剂：SO2S既是氧化产物又是还原产物（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂还原产物：KCl氧化产物：O22．化合价规则：（1）零零（2）负价3．判断：（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×4、在一个反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，但氧化剂和还原剂的物质的量不一定相等。5、金属阳离子可能有还原性，如Fe2+6、Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性，但二者无中间价态，无法发生氧化还原反应。【新知精讲】一、氧化剂和还原剂1．氧化剂。(1)定义：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。(2)发生的变化：氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。2．还原剂。(1)定义：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。(2)发生的变化：氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应，表现还原性。3.常见的氧化剂和还原剂常见的还原剂常见的氧化剂1.活泼金属单质:Na、Mg、Al、Ca等1.活泼非金属单质:Cl2、O2等2.易使电子对偏离的物质如H2、C、CO等2.含高价态元素的化合物,如H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2等3.非金属离子(含较低价态元素的化合物),如S2-、I-、Br-等3.某些高价态的金属离子,如Fe3+、Cu2+、Ag+等4.低价态的阳离子:Fe2+、Sn2+等二、氧化性和还原性1.氧化性和还原性(1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质;(2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、氧化还原反应的影响1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。【科学探究】探究一物质氧化性、还原性强弱的判断问题导引1.所含元素处于最高价态、最低价态和中间价态的微粒各具有什么性质?提示(1)元素处于最高价态的微粒在氧化还原反应中只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价态的微粒只具有氧化性,如MnO4-。(2)元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒只具有还原性,如S2-。(3)元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如Fe2+。2.是否元素的原子失电子数越多,还原性就越强?得电子数越多,氧化性就越强?提示不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系,氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定,越容易得电子,其氧化性越强,越容易失电子,其还原性越强。探究二氧化还原反应的规律问题导引1.已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,则在含等物质的量Fe2+和I-的溶液中通入少量氯气,哪种离子首先被氧化?提示还原性:I->Fe2+>Cl-,通入少量Cl2时,Cl2优先氧化还原性最强的I-,离子方程式为Cl2+2I-===I2+2Cl-。2.已知硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价、+6价,从硫元素的角度分析,SO2、浓硫酸分别具有什么性质?二者能反应吗?提示SO2中硫元素处于中间价态,具有氧化性和还原性,浓硫酸中硫元素处于最高价态,浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为+4价和+6价,而+4价和+6价之间,无其他价态,故二者不发生氧化还原反应。...