高考化学二轮复习 第2部分 第2关 反应热电化学速率平衡善应用学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第二关反应热电化学速率平衡善应用盖斯律正负极三段式法全攻破本题型一般取材于能源、环境问题、化工生产等情景，题目围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现，将热化学、化学反应速率、电化学及三大平衡知识融合在一起进行考查每个小题相对独立；题目中结合图像、表格、数据、装置等信息，考查考生的阅读、识图分析归纳能力，难度增加。考点主要涉及盖斯定律与热化学方程式、化学反应速率的计算及其影响因素分析、化学平衡移动及其影响因素分析、平衡常数计算及其影响因素分析、电极反应方程式书写等。主要考查“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。题型一化学图表、图像等信息的提取和加工1．图表类分析…明确图表所呈现信息的化学含义(图表的含义)，如物质的量浓度变化与时间二维关系。︱…通过图表明确相应数学规律，即变化趋势等，如：正向或反向变化、极值点等。︱…结合题意及图表规律分析确定其对应的化学原理，并提炼出相应变化规律及原因。2．图像类分析…明晰横、纵坐标所表示的化学含义，用变量的观点分析坐标，这是理解题意和进行正确思维的前提。︱…找出曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、拐点、交叉点、平衡点等)，分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等，这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。︱…正确分析曲线的走向、变化趋势上升、下降、平缓、转折等，同时对走势有转折变化的曲线，要分区段进行分析，研究找出各段曲线的变化趋势及其含义。3．图像绘制类在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。【例1】(1)(2018·海南卷)①100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mg·L－1)分解率/%离子加入量/(mg·L－1)分解率/%无－2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________。储运过氧化氢时，可选用的容器材质为[A1]________(填标号)。A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁②过氧化氢的Ka1＝2.24×10－12,H2O2的酸性________H2O的酸性(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中H2O－的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是__________________________；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是[A2]____________________________。(2)(2018·江苏卷)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为[A3]________mol。②将一定比例O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中发生反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是[A4]____________________。(3)(2015·全国卷Ⅰ)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为____________________。[A5]②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆＝________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝________min－1。[A6]③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用图3表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。[A7]批注[A1]：根据离子加入量与分解率进行图表分析。批注[A2]：根据题给信息运用：“研究表明，过氧化氢溶液中H2O－的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快”，分析pH与过氧化氢浓度对溶液中H2O－的浓度的影响。批注[A3]：氧化还原计...