高中化学 第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物（第2课时）有机化合物的结构特点学案 鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学学案VIP免费

第2课时有机化合物的结构特点1．了解有机化合物的成键特点，体会有机化合物的多样性。2．了解烷烃的概念、通式、结构特点。(重点)3．理解同分异构体的含义，会书写简单烷烃的同分异构体。(重难点)碳原子的成键特点烷烃[基础·初探]1．有机物中碳原子的成键特点2．烃(1)定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。CH4是组成最简单的烃。(2)烷烃①甲烷的组成与结构：分子式结构式球棍模型填充模型CH4结构特点原子之间以单键结合，空间构型为正四面体，碳原子位于正四面体的中心。②几种常见的烷烃：名称乙烷丙烷正丁烷异丁烷分子式C2H6C3H8C4H10C4H10结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3组成通式CnH2n＋2(n≥1)③结构特点：分子中碳原子间以碳碳单键相连，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和。[探究·升华][思考探究]1．多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？【提示】不是。CH3—CH2—CH2—CH3分子中，C原子与其相连的4个原子在空间形成四面体结构，因此多碳原子烷烃分子中的碳链应为锯齿状。2．根据甲烷的化学性质，推测丙烷主要有哪些性质？【提示】在光照条件下能与氯气、溴蒸气发生取代反应，能与O2发生燃烧反应。[认知升华]1．有机物结构和组成的表示方法表示方法含义实例分子式用元素符号表示物质分子组成的化学式C2H6结构式用短线“—”表示原子所形成的共价键，进而表示物质结构的式子结构简式省略部分或全部短线的结构式即把与碳原子直接相连的氢原子与碳原子合并为碳氢原子团CH3CH3球棍模型用球和棍表示原子间的结合方式填充模型用球表示原子间的连接方式2.烷烃的结构与性质(1)分子通式：CnH2n＋2(n≥1)。(3)物理性质①递变规律(随着碳原子数n的递增)②相似性：烷烃均难溶于水，相对密度均小于1。(4)化学性质(类似甲烷)通常状态下较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应。①可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。②取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式：C2H6＋Cl2――→C2H5Cl＋HCl。[题组·冲关]题组1化学用语1．下列化学用语正确的是()A．甲烷的结构式：CH4【答案】D2．正丁烷的分子式为________，电子式为________，结构式为________，最简式(实验式)为________，结构简式为________。【导学号：55102127】题组2烷烃的结构和性质3．下列有机物中，属于烷烃的是()【解析】B项中含有氯原子，碳原子其余的键不是全部和氢原子结合的，也就是说它不是烃，就更不是烷烃了；A项中不全是碳碳单键结合，C项中不是链状，两者均不是烷烃；D项中碳链上虽然有两个支链，但它仍属于链状，是完全符合烷烃结构特点的。【答案】D4．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是()A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CH4中含有4个C—H极性键【解析】甲烷无论是正四面体结构，还是正方形的平面结构，A、C、D三项都是成立的，CH2Cl2若是正方形的平面结构，则其结构应有两种，即和，若是正四面体结构，则其结构只有一种。【答案】B5．下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．能燃烧【解析】丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被—CH3取代，由于甲烷是正四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不可能在一条直线上，A正确；烷烃在光照条件下能够发生取代反应，B正确；丙烷能在空气或氧气中燃烧，D正确；随着碳原子数的增多，烷烃的同系物沸点依次升高，故丙烷的沸点应低于丁烷，丙烷比丁烷更难液化，C错误。【答案】C6．下列有关烷烃的叙述中，正确的是()①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色A．①③⑤B.②③C．①④D．①②④【解析】烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①说法正确；烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳...