第四单元自然界的水教学目标1、水的组成；2、电解水实验；3、物质的分类----单质、化合物、纯净物、混合物；4、物质是由微小粒子──子、原子构成；5、水的净化；6、硬水及其软化；7、爱护水资源；8、最轻的气体。重点难点重点：电解水实验；物质的构成；硬水及其软化。难点：物质的构成；最轻的气体。授课内容：一、水的组成【知识要点】水的组成1.实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验（现象：正氧少；负氢多）可探究水的组成。请思考回答下列问题：在水电解器中装入水（事先加入少量的稀硫酸），在水中加入少量稀硫酸的目的是；通电后，电极上出现，一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为；结论：(1）验正极产生的气体方法和现象是；检验负极产生的气体方法和现象是。(2）水发生变化，其文字表达式为：；(3）已知化学变化前后元素种类不变，那么由该实验可得出的结论是水是由氢和氧两种元素组成的；(4）实际观察到的现象是正负两极气体的体积比小于1:2,则原因可能有：。2．了解单质、化合物的区别。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的物质叫做化合物。单质和化合物都属于纯净物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。例如白磷和红磷都由磷元素组成，氧气和臭氧都由氧元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。3．了解人类认识物质世界的过程和方法。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。从宏观的角度看，物质是由元素组成的；从微观的角度看，物质是由分子、原子等粒子构成的。二、分子和原子【知识要点】[要点1]物质是由微小粒子──分子、原子构成1．构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等，物质不同，构成物质的粒子不同。我们身边有的物质是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒子。2．原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部。人们利用现代科技不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。[要点2]分子1．分子的性质①分子的体积和质量都很小---一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？一滴水中含有1.67×1021个水分子，需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。气态物质分子间隔最大a.取50ml水、50ml酒精倒进100ml量筒混合后体积小于100ml，但质量等于两者之和。---不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1+1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，因为组成物质的微粒个数没有改变。b.气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动---气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。③分子在不停运动，且温度越高运动越快水受热后加快蒸发、夏天湿衣服比冬天易干、物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小……路过花圃、饭店门口会闻到气味、向静置的盛水烧杯中加入品红,水也变红、浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红……④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同，即物理性质不同，但只要是水分子，通电就能分解成氢气、氧气，即它的化学性质是相同的。2．分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。3．分子的概念---分子是保持物质化学性质的最小粒子。[讨论]在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子——原子。[要点3］原子1．原子的概念---原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。2．化学变化的实质---在化学变化中，分子分开变成了原子，而原子没有变化，重...
