第3单元：我们周围的空气第4单元：燃烧与燃料知识点总结：第一节：空气成分：1、空气的组成：最多N2体积分数78%；其次O2体积分数21%，其余气体：稀有气体、CO2、水真气和杂质2、测定空气中O2方法：铜在空气中燃烧2Cu+O2=2CuO（空气中有体积分数21%的氧气被消耗，所以有大约1/5的水进入到烧杯中）3、氧气性质：无色无味，密度比空气大；用途：医疗上供给呼吸重要物质4、氮气性质：生产化肥；食品包装冲入氮气防腐；液态氮可用于制冷5、稀有气体：不予任何物质发生反应，因此可填充在灯泡内6、空气质量：级数越大，空气质量越差；例如：III级空气质量要比II级空气质量差第二节：物质组成1、元素：相同核电荷数（质子数）一类原子总成2、单质：只有一种元素组成的物质；化合物：有两种或两种以上元素组成的物质3、地壳含量最多元素：O，其次：SiAlFeCa4、注意：化合物中，各元素的正负化合价为0常见元素化化合价：一价氢氯钾钠银（氯是-1，其余的是+1）；二价氧钙钡镁锌（氧是-2）；三铝四硅五价磷；二三铁；铜汞二价最常见5、相对分子质量：各原子相对原子质量之和；例如：H2O的相对分子质量：=1×2+16=18H2O中氢元素与氧元素质量之比：（1×2）：（1×16）=1:8H2O中氢元素的质量分数：（1×2）/(1×2+16)=11%第三节氧气的性质1、催化剂：改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质不发生变化2、氧气实验室制法：向上排气法和排水法H2O2=H2O+O2↑3、无色无味，密度比空气大，不易溶于水，将带火星的木炭放入到O2集气瓶口，木炭复燃4、Fe丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，铁丝逐渐减少，放出大量热，活性四射，生成黑色的四氧化三铁5、氧化物：有两种元素组成，如果其中一种元素为O，这样化合物为氧化物，如H2O，CO2等6、氧化反应：许多物质与氧气发生的反应，成为氧化反应加热MnO2讲义4：——第4单元：燃烧与燃料1、燃烧条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点2、灭火原理:用水灭火（降低温度）；沙子灭火（隔绝氧气）；森林着火时消防员制造隔离带（移走可燃物）3、促进燃烧方法：增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积4、C+O2（充足）=CO25、2C+O2（不充足）=2CO6、CO与血液中的血红蛋白结合，导致供O2不足，所以使人引起CO中毒7、质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质的质量之和8、人们把石油成为“工业的血液”9、实验室制备二氧化碳方法：大理石与稀盐酸反应10、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2性质：无色无味，不能助燃，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；CO2能溶于水，产生碳酸，能使紫色石蕊变红（百事、可口可乐）CO2+H2O=H2CO3CO2通入石灰水，反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O点燃点燃
