九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构教案 新人教版VIP专享VIP免费

第三单元物质构成的奥秘课题三原子的结构----原子核外电子排布【教学目标】一、知识与技能1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义及最外层电子数和元素性质的关系；二、过程与方法1、通过想象、猜想、归纳原子核外电子排布2、观察1—18号元素原子结构示意图，归纳原子最外层电子数和元素性质的关系三、情感、态度与价值观1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。【教学重点】原子核外电子排布规律、元素化学性质和它原子结构的关系【教学难点】对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。【教学设计方案】【复习提问】：1、构成原子的微粒有哪几种?2、原子的结构如何?3、原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?学生回答：、、、、、、【新课引入】：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?【课件展示】：原子的构成【板书】：一、核外电子的排布1、核外电子排布规律【讲述】对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?【学生思考与交流】、、、、、【课件展示】：原子核外电子的运动结合课件讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子经常出现的区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。【板书】(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布(2)电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高。【设问】在每个电子层上排布多少个电子呢？【学生阅读、思考、交流】、、、、、、【教师总结】【板书】(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）【讲述】怎样表示核外电子的排布呢?【板书】2．原子结构示意图【学生阅读、思考】、、、、、、【课件介绍】原子结构示意图（以硫原子为例）【讲述】用原子结构示意图表示硫原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。【学生练习】氧原子、镁原子结构示意图、、、、、、【课件展示】氧原子、镁原子结构示意图【学生练习】1—18号元素原子结构示意图、、、、、、【课件展示】1—18号元素原子结构示意图【观察分析】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。【学生观察、思考、交流】、、、、、、【总结】（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，趋向达到相对稳定结构。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，趋向达到相对稳定结构。【板书】3．元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。【课件展示】原子结构与元素性质的关系【设问】：元素的化学性质主要取决于什么呢?【学生思考、交流】、、、、、、【总结】：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。【设问】金属元素的原子失去电子...