第13课时微粒构成物质【复习目标】1、了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征2、理解原子的构成、原子结构示意图的含义3、了解微粒的表示方法【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征2、理解原子的构成、原子结构示意图的含义3、了解微粒的表示方法【教学过程】一、知识梳理：考点一：分子、原子、离子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：①分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。③分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。2、原子分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。②原子总是不停的运动着；和分子一样。③原子之间有间隔。和分子一样。3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。4、离子：带电的原子或原子团a.表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷b.离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图c.同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同d.与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示考点二：原子结构、原子结构示意图（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数+12282原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）电）（带电）原子原子核电子质子中子正负质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）考点三、微粒的表示方法1、元素符号本身表示该元素的一个原子,如1个氮原子N;2、注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子的个数，不再表示元素。3、由分子直接构成的物质，其化学式本身就是该物质的1个分子，如1个水分子：H2O。化学式前边的数字表示分子个数，右下角数字表示一个分子中含有的原子个数。4、表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷二、题型、方法归纳：构成物质的微粒内容在中考中主要以选择题、填空题为主，中考主要考查原子结构及其中几种粒子之间的关系、相对原子质量的含义、原子概念的应用等内容，要求学生分子、原子的区别和联系，原子的结构与元素性质的关系，原子结构示意图的含义等内容。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）例1：下列各种物质中，由离子构成的是()A．FeB．H2OC．NaClD．CO2解析:铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是二氧化碳分子构成的，答案C...
