第三单元物质构成的奥秘教学目标1、原子的构成；2、物质组成、构成的描述；3、元素周期表的认识；4、核外电子的分层排布；5、分子、原子和离子的比较；6、化学式与化合价；7、有关化学式的计算。重点难点重点：原子的构成；核外电子的分层排布；有关化学式的计算。难点：有关化学式的计算。一、原子的构成【知识要点】[要点1]了解原子结构。、原子的构成情况：质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷①在原子里，因为核电荷数＝数＝数，所以原子不显电性。②核内质子数就是数。③质子数和中子数不一定相等但很接近④构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内数。⑤电子质量忽略不计、但最外层数却影响了元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念[要点2]初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。⒈相对原子质量：一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。相对原子质量的标准：碳-12原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）质量的1/12。⒉表达式：Ar=相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数二、元素【知识要点】8O氧16．00[要点1]元素⒈元素的定义：具有相同___________数（即核内___________数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于原子的___________数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：_________________________________，其中含量最多的元素（非金属元素）是__________，含量最多的金属元素是_________。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。[要点2]元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写要求：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：①表示氢元素2H：表示二个氢原子H②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。４、元素名称造字的规律:元素名称的偏旁部首“气”“石”“金”“氵”分别代表的意思。[要点3]物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。[要点4]元素周期表简介⒈元素周期表的结构⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。原子序数———————元素符号（核电荷数）————元素名称————相对原子质量⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。三、离子【知识要点】[要点1]核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀...
