厦门2017届高三质量检查理综化学试题及答案版资料VIP免费

-1-2018届高二实验班化学周考试题3-23可用到的相对原子质量：H-1C-12O-161．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂2．设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．25℃时，1LpH=11的氨水中OH-为0.001NAB．标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3NAC．4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD．3.6gD2O所含质子数为2NA3．己知，下列说法错误的是A．该反应属于加成反应B．异丙苯的一氯代物共有6种C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D．异丙苯是苯的同系物4．某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-5．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D.测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照-2-6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q+>R2+D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸7．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的-OH（烃基自由基）。下列说法错误的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气8．（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。①仪器b的名称是，作用为。②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。-3-依次连接的合理顺序为A→B→→→→→G，装置B的作用是。(3)已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。。(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；已知：Cu2O易溶于浓氨水[Cu(NH3)4]+（无色）在空气中[Cu(NH3)4]2+]（蓝色）。①摇动锥形瓶ⅰ的目的是。②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为。③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为。9．(14分)软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了性。(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为。(3)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34；Krp[Fe(OH)3]=2.6×10-30；Krp[Ni(OH)2]=1.6×10-15；Krp[Mn(OH)2]=4.0×10-14；“水解沉淀“中：①“中和剂“可以是（填标号）A．Al2O3B．H2SO4C．MgOD．MnO2②溶液的pH应不低于。③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是。-4-(4)“置换”中发生反应的离子方程式为。(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）。②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在℃（填“27”、“60”或“70”）。(...