1/9天津市南开区届高考二模化学试卷第Ⅰ卷相对原子质量：.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】【解析】、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项正确；、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项错误；、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项正确；、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项正确。答案选。.下列有关溶液组成的描述合理的是（）.无色溶液中可能大量存在＋、＋、、.的溶液中可能大量存在＋、＋、、.弱碱性溶液中可能大量存在＋、＋、、.·溶液中可能大量存在＋、＋、、【答案】【解析】、＋与发生双水解而不能大量共存，选项不合理；、的溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项不合理；、水解呈弱碱性，且＋、＋、、离子都能大量共存，选项合理；、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项不合理。答案选。.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的.在含有沉淀的溶液中加入固体，(＋)增大.含的溶液与完全反应后，溶液中(＋)().在溶液中加入适量，可使(＋)()【答案】2/9【解析】试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，()不变，(－)增大，(＋)减小，错误；含的溶液与完全反应后生成，－水解，所以(＋)>(－)，错误；溶液中－水解使得(＋)>(－)，向其中加入适量使－－平衡向左移动，(－)增大，正确。考点：酸碱中和溶度积盐类水解点评：盐类水解不容忽视。.下列说法正确的是（）.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关【答案】【解析】．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是，然后再萃取，选项错误；．乙醇在浓硫酸加热℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为↑，水的沸点为℃，水浴的温度为小于℃，而该反应的温度为℃，显然不符，选项错误；、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，选项正确；、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，选项错误。答案选。.研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为＋，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）.正极反应式：.每生成转移电子.＋不断向“水”电池的负极移动.是氧化产物【答案】【解析】试题分析：、根据电池总反应：＝，可判断出应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：＋－－－，而不是正极反应式，正极是二氧化锰得到电子，错误；、根据方程式中生成，化合价共降低了价，所以每生成转移电子，正确；、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；、反应中的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，是氧化产物，错误，答案选。【考点定位】本题主要是考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算3/9【名师点睛】电化学是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。原电池中电极反应的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子...
