优质文本山东高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反响及实验根本操作一、物质的分类及转化金属〔Na、Mg、Al〕单质非金属〔C、N、0、S〕酸〔H+〕纯洁物碱(OH-)物质无机化合物盐(阳离子+酸根)化合物氧化物〔CO2、H2O〕有机化合物〔CH4、CH3CH2OH〕溶液(<1nm)混合物胶体(1～100nm)浊液(>100nm)二、化学反响的类型1、四种根本反响类型：化合反响分解反响置换反响复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移〔得失或者偏移〕特征：化合价的改变〔判断氧化复原反响的依据〕概念：升〔化合价〕---失〔电子〕---氧〔氧化反响〕------还〔复原剂〕降〔化合价〕---得〔电子〕---还〔氧化反响〕------氧〔复原剂〕表示方法：单线桥双线桥2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔12C中所含有的碳原子数。用NA233、微粒与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol任何气体的体积都约为7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l优质文本9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移〔洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶〕⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小〔m〕<10-910-9～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象〔光亮的通路〕用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强酸HClH2SO4HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOHKOHCa〔OH〕2Ba〔OH〕2大多数的盐弱酸H2CO4CH3COOH弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质弱碱NH3·H2O水五、物质的别离与提纯1、过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：别离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色六、离子的检验焰色反响钠焰色：黄色钾的焰色：紫色〔透过蓝色钴玻璃〕Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验:加HCl,再加BaCl2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:参加NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe〔SCN〕3Al3+检验：参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构原子核质子Z原子中子N=A-Z核外电子Z1、AZX2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H21H31H八、离子反响1、发生的条件：〔1〕生成难溶物〔2〕生成挥发性的物质〔3〕生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改〔易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式〕⑶.删⑷.查〔电荷守衡，原子个数守恒〕离子方程式错误举例：Cl2与水反响H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反响Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反响H++OH-==H2O优质文本专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性〔1〕能跟金属〔如Na、Fe、等〕：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3〔2〕和非金属〔如H2〕反响：H2+Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。〔3〕和水的反响：Cl2+H2O==...
