作业 电解池 金属腐蚀与防护VIP免费

1电解池金属腐蚀与防护（11.1）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A.自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B.外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-==40H-D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e-===Fe3+某兴趣小组设计如图实验装置。实验时，先断开K2，闭合两极均有气泡产生；一段时间后，断开闭合K2，发现电流表④指针偏转。下列有关描述正确的是（）A.断开K2，闭合£时，铜电极为阳极B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K],闭合K2时，铜电极发生还原反应D.断开K2，闭合K2时，石墨电极作正极关于下列装置的说法正确的是（）A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B.装置①将电能转变为化学能C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D.若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（）A.a和b不连接时，铁片质量会增加B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e-===CuC.无论a和b是否用导线连接，铁片均被腐蚀D.a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH--4e-：2H2O+O2f用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为（）A．0.1molB．0.2mol3A．0.1molB．0.2mol3C.a、b可以是同种电极材料D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能4放电、班别姓名已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0・4mol电子时铁电极的质量减少11・2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为放电过程中电解液的密度(填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)Ag电极的电极反应式是该电极的电极产物共g。(3)Cu电极的电极反应式是CuSO4溶液的浓度(填“减小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标兀)随时间的变化曲线，则x表示。a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加量11•钢铁工业是国家工业的基础请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中当铁锈被除尽后溶液中发生的化合反应的化学方程式为下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀铁棒宙E碳棒铁棒锌棒铁棒铁棒娃铜棒AB铅蓄电FZAylicu5ABCD6在实际生产中可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图①电极对应的金属是写元素名称电极的电极反应式是。②若电镀前、两金属片质量相同电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量两者质量差为则电镀时电路中通过的电子为③镀层破损后镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀请简要说明原因(2011・天津高考卷)工业废水中常含有一定量的Cr2O7-和CrO4-,它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为：(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)：溶液中同时生成的沉淀还有选择题：123456789金属腐蚀与防护参考答案解析：钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为一-+,项错误。答案：解析：由题意断开，闭合时，两极均有气泡生成，确定电源左侧为正极，右侧为负极，石墨为阳极，为阴极，阳极的电极反应为-一-f,不能使酚酞变红，故、选项都错；断开，闭合时，形成原电池，为负极,发生氧化反应，一-+-，石墨为正极，发生还原反应，+-7-，故项错误，项正确。答案：解析：装置①为原电池，其将化学能转变为电能，锌为负极，铜为正极，盐桥中的+移向正极区，项正确，项错误；装置②为电解池，若用于铁棒镀铜，则铜应作阳极，即极为铜棒，项错误；若装置②用于电解精炼铜，则粗铜应作阳极，粗铜中比铜活泼的金属也会失电子，以离子形式进入溶液，而比铜不活泼的金属则形成阳极泥，在阴极只有+得电子形成，根据阳极和阴极转移电子数相等可知电解质溶液中+浓度减小，项错误。答案：解析：和不连接时，与溶液中的+发生置换反应，因的相对原子质量比的小，故铁片质...