江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第十五讲 镁铝图象计算学案+课时作业VIP免费

第十五讲镁铝图象计算(两课时)一、考试说明：1、使学生掌握有关铝的图象知识，巩固对本部分知识的理解和掌握；2、增强学生识别、分析、解决图象题的能力。二、教学设计：图像计算综合性强，难度大。解题时，应首先抓住有关化学原理和有关物质的性质以及图像的意义和图像的特点，综合分析、逐步计算。然后重点抓住图像的“四点”，即①原点（起点）、②交点、③转折点、④终点。通过对这些点的坐标的分析运算，解出正确答案（一）四个基本图象1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量(图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的物质的量)现象：离子方程式：2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量现象：离子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量现象：离子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液直至过量现象：离子方程式：（二）基本图象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：离子方程式：2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：离子方程式：3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：(感悟高考)（09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3[例题1]向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）[例题2]将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol[例题3]将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（）[例题4]把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为，理由。（2）写出A点到B点发生反应的BAW/g沉淀质量1.16CV(HCl)/ml10.030.0On(Na2O2)/moln(Na2O2)/moln(产物)/moln(产物)/moln(沉淀)n(沉淀)n(气体)n(气体)89358离子方程式。（3）原混合物中MgCl2的质量是，AlCl3的质量是，NaOH的质量是。（4）C点溶液的体积为mL。【教学反思】第十五讲镁铝图象计算（课时作业）班级学号姓名等第1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是（）A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－3.右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有（）A．Mg、Al均过量B．Mg、Al都恰好与酸完全反应C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应4、右图是AlCl3、MgCl2的物质的量浓度比为1:1的溶液中加入a或b时，沉淀量与加入a和b的量关系图，以下结论正确的是：（）A...