江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十讲 化学键和分子结构学案+课时作业VIP免费

第三十讲化学键和分子结构(两课时)【考试说明】1．认识化学键的涵义。2．知道离子键和共价键的形成。3．了解离子化合物、共价化合物概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。4．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。5．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【知识要点】一、化学键1、概念：2、化学键分类：二、离子键和共价键离子键共价键概念形成条件存在物质对晶体、分子性质的影响键参数〖思考与交流1〗1、H2O2中的H—O键O—O键有什么区别？AlCl3受热易升华，是离子化合物吗？判断某一化合物是离子化合物的方法有哪些?2、试比较离子键强弱：NaClNaI,NaClMgO。【例1】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．晶体可溶于水B.具有较高的熔点C．水溶液能导电D.熔融状态能导电【例2】下列物质晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是A．NaOHB.Na2O2C.H2O2D.CaC2〖小结〗什么是离子化合物和共价化合物？影响共价键、离子键强弱的因素有哪些？【例3】下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可以含共价键B.共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键三、常见微粒的电子式书写方法：1、电子式概念：请写出Cl、Mg、H2O、NH3、CCl4、C2H2、HClO、CaCl2、NaOH、NH4Cl、Cl-、OH-、Mg2+、NH4+、—CH3、HO—CO22、用电子式表达化合物或单质的形成过程：请用电子式表示MgCl2、HCl、H2形成过程。四、共价键性的参数（1）键长：键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越，键越，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—BrH—I，则稳定性：H—ClH—BrH—I。(2)键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：。键能决定分子的稳定性，键能越键越，分子越。(3)键角：的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为，如：；凡键角为109°28′的为体，如：。五、化学键与分子间作用力区别化学键分子间力氢键概念能量键能一般为：120-800kJ/mol约几个至数十个kJ/mol存在范围性质影响六、极性分子和非极性分子：1、极性分子：2、非极性分子：3、相似相溶原理：4、常见的分子空间构型及极性判断：正四面体型分子：直线型分子：平面型分子：三角锥型分子：〖思考与交流2〗完成下列表格键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键N2、Cl2、O2极性键HCl、HBrCO2、CS2H2O、H2SBF3NH3CH4、CCl4【例4】下列分子是含极性键的非极性分子的是（）A．CH4、CO2B.CS2、NH3C.HCl、CH4D.H2O、H2【感悟高考】（08年全国理综I·10）下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子教后反思：第三十讲化学键和分子结构（课时作业）1．（08年天津理综·10）下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅2、下列各项表达正确的是A．H2O的分子模型示意图：B．F—的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：3、膦（PH3），又称为磷化氢，在常温下是一种无色臭味有毒气体，电石气中含PH3杂质，其分子构型为三角锥型。以下PH3叙述正确的是A．PH3为非极性分子B.PH3分子中含有未成键的孤对电子C．PH3是一种强氧化剂D.PH3中P—H键是非极性键4、下列表达式错误的是A．氯化氢分子的电子式：B.O—18原子的符号：188OC．S2-的结构示意图：D.CO2分子的结构式：O=C=O5、氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH4H溶于水所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生6、下列变化中，不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B.干冰的气化C.石油热裂化D.氯化钠溶于水7、下列过程中，共价键破坏的是A．碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C...