江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从自然界获取铁和铜2章节与课题第二单元铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜课时安排2课时主备人张丽丽审核人陈宁总第课使用人高一化学组使用日期或周第15周课时学习目标1、了解铁铜在日常生活中的应用2、掌握铁铜的化学性质3、学会用化学方法鉴别Fe3＋，系统掌握铁及其化合物的化学性质。重点难点1、铁、铜的化学性质；2、Fe3+的检验教学资源使用PPT课件【预习导航】1、金属铁的物理性质有哪些？又有哪些化学性质呢？2、在生活中我们见过哪些铁的化合物？它们各有什么样的用途？3、在生活中应用比较广泛除了铁铝还有铜请大家联系实际填表3---44、结合日常生活经验和以前所学的知识，简要归纳金属铜的化学性质和物理性质。【导学过程】一、铁的性质：交流与讨论：在之前学习中，我们已经了解铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出下列反应的化学方程式或者离子方程式。你还知道铁和铜参加的其他反应吗？将你所知道得反应填写在教材P74下面的（5）、（6）后面的横线上。上述反应中如果是氧化还原反应，请指出反应中的氧化剂和还原剂。性质归纳：1、与非金属单质反应与氧气：与氯气：现象：小结：与强氧化剂反应，金属铁一般会被氧化成价；与氧化性较弱的物质反应，金属铁一般会被氧化为价。2、与某些盐的反应（反应类型属于反应）。铁与硫酸铜：铁与硝酸银：3、与酸的反应：实验探究：取三支试管，分别放入三枚铁钉，然后向第1只试管中加入2mL的浓硫酸，第2只试管中加入浓硝酸，第3只试管加入稀盐酸，观察现象，分析原因？金属应用物理性质铁铜实验现象原因解释或反应浓硫酸小结：金属铁在与酸反应时：与冷的浓硫酸、浓硝酸会发生；与稀硫酸，盐酸等发生的反应(离子方程式)。二、铜的性质：色的金属，具有金属光泽。1、与氯气等非金属单质的反应Cu与Cl2：现象：Cu与O2：现象：2、与某些盐溶液的反应Cu与AgNO3：三、铁的化合物的性质：1、Fe3+的性质实验探究1：取一只试管，加入少量FeCl3溶液，而后向其中加入几滴KSCN溶液，观察现象？归纳小结。实验探究2：用毛笔蘸取少量的30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。实验现象结论及解释实验1实验2小结：（1）与KSCN的反应：（2）与Cu、Fe等金属的反应（反应中金属铁体现性）2、Fe2+的性质活动与探究：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。1、请根据氧化还原反应的基本原理，提出有关Fe2+与Fe3+相互转化条件的假设。实验实验方案实验现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+用简洁的语言归纳Fe2+、Fe3+相互转化的条件思考：实验室在配制FeCl2溶液时，往往要向溶液中加入少量铁粉，这样做的目的是？请用化学反应表示目的：3、铁的化合物与碱的反应实验1、向FeCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。实验2、向FeCl2溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察现象实验实验方案实验现象实验1浓硝酸稀盐酸实验2【课堂反馈】1、下列关于金属铁的叙述中错误的是（）A、纯净的铁是光亮的银白色金属B、分离铁粉和碳粉可以用磁铁C、铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D、常温下，铁与浓硝酸不反应2、常温下，不能用铁质容器盛放的物质是（）A、浓硫酸B、浓硝酸C、CuSO4溶液D、KOH溶液3．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（）A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电荷数4．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉【教学反思】
