元素与物质分类分散系班级：组别姓名【学习目标】1．理解溶解度、胶体等概念。2．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。【基础自学】一、物质的分类完成下列空白并举例纯净物混合物单质化合物按组成和性质分按含碳与否按电离与否按结构分氧化物酸盐碱练习1．下列物质中，肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质2．下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水二、分散系1．溶解度的概念：①气体溶解度是指__________________________________________________________温度越高溶解度越__________，压强越大溶解度越__________。②固体溶解度是指__________________________________________________________一般温度越高溶解度越__________。2．溶液胶体浊液的比较：分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径＞100nm外观性质均一、透明、稳定分散质粒子组成单个分子和粒子能否透过滤纸实例NaCl溶液肥皂水、氢氧化铁胶体泥水3．胶体的性质、提纯、聚沉方法：内容主要应用举例性质丁达尔现象当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区鉴别胶体和溶液电泳工厂除尘聚沉破坏胶体的稳定性聚沉方法制豆腐、制肥皂、沙洲形成中和胶体微粒所带电荷，使之聚结成大颗粒提纯净化、精制胶体(如：蛋白质溶液中混有NaCl杂质)【合作探究、讨论展示】1．40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则在这两种情况下，下列量相同的是()A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶液中Ca2+的数目D．溶液中溶质的质量分数2．(1)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因：(3)判断胶体制备成功的方法：(4)有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。请分析原因：_________(5)除去Fe(OH)3胶体中混有的少量盐酸的方法：_________【能力提升】1．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是()A．该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cmB．该胶体粒子带负电C．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是()A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2％C．将60℃下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊D．让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象3．⑴将饱和三氯化铁溶液逐滴滴入沸水时，液体变为______色，得到的是________________；反应的离子方程式为________________________________。用此分散系进行实验：将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明________________________，这种现象称为_____________。⑵将10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2分钟后，用两只试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_____________________________。②向另一试管里滴加少量碘水，其现象是________________________________________。③由上述实验...
