第三讲富集在海水中的元素—氯（两课时）一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氯元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解常见非金属氯及其化合物的主要性质和重要应用。3、了解实验室制取氯气的装置及操作。二、感悟高考：1、（07年山东）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．在通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动2、（09年山东理综）下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）感悟高考：三、教学设计：（一）、氯气的物理性质通常情况下，氯气是色、有气味、比空气的有毒气体，易液化，能溶于水。例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（）A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应至较高的地方去C．人、畜应多喝豆浆和牛奶D．可用肥皂水浸湿软布蒙面（二）、氯气的分子结构和化学性质1、结构2、化学性质：（1）跟金属反应（与变价金属反应，均使金属达到高价态）：（2）跟非金属反应（跟H2、P等反应）：（3）与水反应：①新制的氯水与久置的氯水成分有何不同？②新制的氯水的性质有哪些？思考与交流：将新制的氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室怎样保存氯水？浓硫酸（2）酚酞褪色的原因可能有两种：①是氯水与NaOH发生反应，且氯气溶于水显酸性，使溶液碱性降低；②是Cl2与水反应产生的HClO将酚酞漂白。怎样用一个简单实验证明上述原因究竟哪一个合理？（3）氯水中存在哪些平衡体系？HClO有哪些性质？（4）跟碱反应：Cl2+2NaOH=2Cl2+2Ca(OH)2=工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是漂白粉的漂白原理是：.例2：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是A．6.5B.8C.8.5D.10(5)与具有还原性的化合物：FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应：反应方程式：(6)与某些有机物（如烃反应）：思考与交流：常见的漂白剂有哪些？例3：氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应(D)生成1molN2有6mol电子转移（三）、氯气的制取、用途：（1）实验室制取Cl2的反应原理：（离子方程式）（2）足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量为；（3）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？（4）完成以下生成Cl2的反应：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)——K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O——思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，试评价是否可行？（5）氯气的工业制法：（6）用途：例4：可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(A)铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢（四）重要含氯化合物的转化关系1、主要化合价：2、转化关系：【教学反思】第三讲富集在海水中的元素—氯（课时作业）班级姓名学号等第1．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17B．8m＋18C．16m＋36.5D．16m＋35.52．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl23．将0.2molMnO...
