海南省海口市第十四中学高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸1导学案 新人教版必修1VIP免费

海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：第四节氨硝酸硫酸【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。3.掌握硫酸根离子的检验方法。4.掌握硝酸的强氧化性。【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4．硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（4）现象：。（5）离子方程式：。【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应①与Cu的反应实验操作实验现象a试管：b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于__________________________________________________________________________________，这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸（2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应：三、硝酸的性质强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性①与金属反应：Cu+HNO3（浓）＝Cu+HNO3（稀）＝注意：不论是浓HNO3还是稀HNO3，与金属反应都②常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。因此可用或的容器贮存浓硝酸。③王水：和的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。思考：三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。BaCl2溶液足量盐酸（1）方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解（2）方案乙：试液无沉淀白色沉淀（3）方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由？【过关检测】1．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。（4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应2．写出下列化学方程式（1）Cu与浓硫酸反应_____________________________________________________（2）C与浓硫酸反应______________________________________________________（3）Cu与浓硝酸反应_____________________________________________________（4）Cu与稀硝酸反应_____________________________________________________3．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存4．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液5．下列叙述或操作正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓...