广西平南县中学高二化学：3-1电离平衡●导学目的：了解强、弱电解质与结构的关系；理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。●预习大纲：1．强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义化合物类型电离程度溶液中存在的微粒代表物电离方程式2.化学平衡与电离平衡对比[特征影响平衡移动的因素内因外因化学平衡逆：研究对象是可逆反应反应物的性质浓度、温度、压强动：v正=v逆≠0定：条件不变时，各组分浓度保持不变变：条件改变时，化学平衡发生移动电离平逆：弱电解质的电离过程是可逆的弱电解质的性质浓度、温度动：V电离＝V结合≠0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡的条件改变，平衡移动。衡●预习习题：1．判断下列物质哪些属于电解质，哪些属非电解质？(1)Na2O(2)NaCl(3)NaOH(4)H2SO4(5)CH3COOH(6)NH3(7)Cl2(8)SO2(9)蔗糖(10)BaSO4(11)Cu电解质：________________________；非电解质：________________________。根据上述判断，指出哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？强电解质：________________________；弱电解质：_______________________。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NaHSO4：_____________________________；NaHCO3：_____________________________；H2SO4：_____________________________；H2CO3：______________________________。3．下列有关强电解质的说法中，正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．溶于水全部电离的化合物C．熔化状态能导电的物质D．强电解质的导电能力一定很强4．以氨水的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-为例，分析外界条件对平衡的影响。通入氨气加水加固体NH4Cl加固体NaOH通入HCl(g)加入固体MgCl2加热平衡移动方向电离程度n（OH-）c（OH-）pH●导学训练：1．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量浓度C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量2．下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。3．在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是（）A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L醋酸溶液的c(H＋)约为1×10-2mol/LB．醋酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解6．在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是（）A．硝酸钠晶体B．水C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体7．把0.05molNaOH固体分别加到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/LKCl溶液8．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．无法确定9．H2S溶液中存在着H2SH++HS－，HS－H++S2－的平衡（1）当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c（S2－）________(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）________(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c（S2－）________(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）________(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向__________移动，c（S2－）________(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H...
