江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第七十讲 晶体结构与性质学案+课时作业VIP免费

第七十讲晶体结构与性质(两课时)【考试说明】1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的区别。2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的主要因素。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式。3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【教学设计】一、晶体与非晶体本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体【例题1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体二、晶胞1、定义：_____________________________________________________________2、晶体中晶胞的排列――无隙并置无隙：_________________________并置：_______________________________3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定――均摊法【例题2】有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD【例题3】最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiCB．C．D．三、金属键、晶格能1、金属键（定义、本质、特征）2、晶格能（定义、影响因素）四、四种晶体比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成粒子粒子间作用力是否有分子存在熔、沸点熔化时键的破坏硬度导电性晶体熔融水溶液水溶性实例五、晶体类型的判断方法六、物质熔沸点的比较规律【例题4】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaCl2CBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2【例题5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B.C02与H2OC．C与HClD．CCl4与SiC七、常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上上的碳原子数为；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为；NaCl晶体中Na+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为；CsCl晶体中Cs+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为；干冰晶体中每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目为个。二氧化硅晶体中每个硅原子与个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为。思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。八、金属晶体：堆积模型采用这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞示意图简单立方Po52%6钾型NaKFe68%8镁型MgZnTi74%12铜型CuAgAu74%12感悟高考：1．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32B．65C．120D．1502.下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaClCaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl3、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是________。(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。【教学反思】第七十讲晶体结构与...