重庆市万州分水中学高中化学《第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件》学案 新人教版必修1VIP免费

重庆市万州分水中学高中化学必修一《第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件》学案【学习导引】1．离子反应及其分类(1)离子反应——电解质溶液中发生的反应由于电解质在水溶液里大多以离子形式存在，故电解质在溶液里的性质，往往表现为离子的性质。(2)离子反应的类型(请分别对每类离子反应举2例，用离子方程式表示)类型反应规律发生条件实例离子互换反应(复分解反应)电解质之间发生离子交换，形成新的电解质(1)产生气体[](2)形成沉淀(3)生成难电离的物质(弱电解质)。如水等氧化还原反应强氧化剂与强还原剂反应形成弱氧化剂和弱还原剂离子间或离子与其它微粒间发生电子转移。如置换反应提示：如何判断离子互换类反应是否能够发生呢？关键是要知道离子互换后，所得新电解质的性质如何(是否气体？是否难溶于水？是否难电离物质？)。其中，气体和弱酸、弱碱、水等难电离物质(弱电解质)比较容易掌握，关键是沉淀物的判断，往往成为学习上的难点。这需要对教材后边所附的“酸、碱、盐溶解性表”进行研究性的学习，总结规律，帮助记忆。有如下口诀可帮助记忆：钾、钠、铵(碱和盐)、硝(酸和盐)均可溶；盐酸难溶银、亚汞；碱中溶有钠、钾、钡；硫酸(盐)难溶钡和铅；碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐)，它们只溶钾、钠、铵。(3)离子方程式表示的意义——离子方程式与一般化学方程式不同，一个离子方程式往往可表示一类化学反应的本质。思考：请列举能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式3个。并思考，是否可以认为，任何酸与任何碱的中和反应都可用此离子方程式表示？2．离子反应的应用(1)物质(离子)的检验物质的检验要依据该物质不同于其它物质的特殊性质(物质的特性)进行。离子的检验也是如此。如通过大量的实验，人们总结出，银离子所形成的常见化合物中，只有AgCl是白色且难溶于水、难溶于稀酸的。故一般用硝酸银溶液和稀硝酸检验一份未知成分的溶液里是否含有Cl－。中学化学常见物质(离子)的特性及检验方法见下表，请把表格中空的栏目补充完整。物质/离子特性检验试剂主要现象有关反应的离子方程式酸(H＋)碱(OH－)CO2Cl－I2/(2)电解质的提纯提纯是指通过一定的物理手段或化学手段除去杂质，只保留主体物质的过程。对于电解质的提纯，通常可根据离子反应的原理，把构成杂质的离子利用其它电解质与之反应，转化成沉淀物、气体等除去。提纯的基本原则是，不引入新的杂质，最好是能把杂质转化为主体物质。请就下表中涉及的提纯过程进行分析思考，填写表中的空白：混合物(括号内为杂质)提纯用试剂发生反应的离子方程式注意事项Na2SO4(Na2CO3)稀硫酸控制硫酸用量KOH[Ba(OH)2]NaCl(NaOH和Na2CO3)控制溶液pH为7思考：请归纳总结上述各例中，选择除杂质试剂的基本思路是怎样的？【同步训练】1．下列反应中，不能用离子方程式2H＋＋＝H2O＋CO2↑表示的是()A．碳酸钡与盐酸反应B．碳酸钾与稀硫酸反应C．碳酸钠与硝酸反应D．碳酸铵与硝酸反应2．下列离子方程式正确的是()A．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．Cu(OH)2溶于盐酸OH－＋H＋＝H2OD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH－＋H＋＝H2O3．某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验。下列是A、B、C、D四位同学分别对四个不同试样的检验结果。其中合理的是()A．K＋、H＋、、OH－B．Na＋、Ca2＋、、C．Na＋、H＋、Cl－、D．Cu2＋、Na＋、Cl－、4．一定浓度的下列溶液中，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是()A．蒸馏水B．醋酸C．盐酸D．稀氨水5．下列离子，既能电离出H＋，又能结合H＋的是()A．OH－B．C．D．H3O＋6．下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。(1)铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑(2)用石灰石与盐酸反应制取CO2：＋2H＋＝H2O＋CO2↑(3)碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：＋2H＋＝H2O＋CO2↑(4)金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑7．甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。则(1)下列说法正确的是()A．甲一定是NaOHB．乙...