鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习——物质的量第4课化学中常用的物理量――物质的量（建议2课时完成）[课程目标]1．准确理解阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）的概念，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。2．掌握阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）与物质的量（n）并能据此进行一些简单计算。3．一般了解物质的量浓度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。[要点精析]一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）：１、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。２、阿伏加德罗常数：其数值为0.012kg12C所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等。n=N/NA在使用上述概念时要注意下列问题：①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1mol，使用“98克硫酸的量是1mol”这样的表述方式是不恰当的。②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时,要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1molH，表示氢原子的物质的量为1mol，1molH2表示氢分子的物质的量为1mol,而不能用1mol氢这样不准确的表述。例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的单位解析：物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。它所表示的既不是物质的质量，也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。答案：A、D。例2：下列说法正确的是（）A．1摩尔氧B．1摩尔氧原子C．3摩尔氮D．1摩尔大米答案：B二、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。公式：M=单位：克/摩，符号：g·mol-1。摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：g·mol-1、g或kg、1），表示的物理意义亦不相同。2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm。单位是：L·mol-1或m3·mol-33．标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0℃，压强为101kPa时的气体摩尔体积。约为22.4L·mol-1。标准状况下，n=V/22.4l.mol-1在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究对象标况下是否为气体。要注意区分下列物理量质量（m）摩尔质量（M）气体体积（V）气体摩尔体积（Vm）物质的量浓度（cB）单位g、kg、tg·mol-1L、mL、m3、cm3L·mol-1、m3·mol-1mol·L-14．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即*同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即例3：同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（）A．分子数之比等于2：3B．原子数之比等于3：2C．物质的量之比等于1：1D．质子数之比等于7：11答案：A、B例4：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：B、C3．物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB）。其...
