第四十五讲水的电离和溶液的酸碱性(两课时)【考试说明】了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。【教学设计】一、水的电离1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离H2O+H2OH3O++OH－，简写成H2OH++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。【思考】：能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12。【练习】（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是(填选项序号)。A．一样快B．前者快C．后者快D．无法比较（3）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.（4）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH值可能为1D．该溶液的pH值可能为13二、溶液的酸碱性与PH1、溶液的pH:（1）表示方法：pH=—lg{c（H+）}（适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂【思考】常见的试纸有哪些，常见酸碱指示剂的变色范围及颜色变化情况。【练习】有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是（填“正确的或错误的”），理由是_____。⑵如不正确，请分析是否一定有误差?______。⑶若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。（3）pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)：【注意】：溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH－)的相对大小【练习】下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋).B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．pH＞7的溶液.D．滴加甲基橙后溶液显黄色2、有关pH计算的解题规律:（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液：②强碱溶液：（2）酸碱混合pH计算①两种强酸混合：②两种强碱混合：③酸碱混合，一者过量时：说明：①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH=pH小+0.3②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH=pH大—0.33、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH
b—n（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7说明：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（OH—）浓度小于10—6mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。【例1】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()(A)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合(B)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合(C)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合(D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【例2】（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④感悟高考：1、（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②2、（09年上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H...
