湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《离子反应》第一课时导学案【学习目标】理解电解质、非电解质概念；学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】电解质、非电解质的判断;电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有。【知识衔接】石墨、Cu导电的原因：有自由移动的电子存在酸碱盐导电的原因：它们在水溶液里或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。【基础知识】【课堂练习1】1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。（2）固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。（3）氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。（4）SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。（5）铜能导电，所以铜是电解质。（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质（7）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（8）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。【课堂小结1】电解质与非电解质的判断（1）电解质、非电解质的研究的对象都是；（首先是纯净物）（2）电解质的导电条件是或，两个条件具备一个即可。（3）电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。①SO2、NH3等化合物不能称为电解质。SO2、NH3两个的水溶液能够导电，是因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成、两种电解质所致，所以只能说、是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质。②BaSO4、Na2O、Al2O3等化合物为电解质。因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。（4）从物质类别判断（结合练习记忆）电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。非电解质：非金属氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金属氢化物（如：NH3）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等【课堂练习2】1．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）A、CH3COOH（醋酸）B、K2SO4C、Cl2D、CO22．下列物质①铁片②液态的HCl③盐酸④NH3⑤NH3·H2O⑥H2SO4⑦KNO3⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体⑾酒精（1）以上物质中能导电的是。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是。（3）以上物质中属于非电解质的是。【课堂小结2】解题方法能导电的物质有：金属单质、石墨、电解质在或状态下。判断电解质与非电解质，首先排除和，再从物质类别去找。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离：物质离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。（阅读课本P30例子）【课堂练习3】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）HCl;HNO3;H2SO4（2）NaOH；KOHBa(OH)2；Ca(OH)2（3）NaNO3；BaCl2NH4Cl；Na2SO4
