原子结构与元素的性质第2课时元素周期律学案[目标要求]1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。复习旧知识一、半径比较1.原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是__________。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐__________。同周期元素电子能层数相同，从左往右__________逐渐增大，原子半径逐渐__________。阅读教材P17，回答学与问。从电子之间的负电排斥和核电荷数对电子的引力分析。2.原子失电子变成阳离子，半径_______；原子得电子变成阴离子，半径_______。举例：NaNa+ClCl-3.核外电子排布相同的离子（上一周期的阴离子和下一周期阳离子），随着核电荷数的增多，离子半径逐渐_______。举例：N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+三、电离能1．概念_____________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。2．元素第一电离能的意义衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素而言，_____第一电离能小，______第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势.(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。理解：气态电中性原子失去一个电子转化为一价气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1
