湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》导学案一物质的量1、概念：物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。【说明】：（1）、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。2、单位：摩尔，可简称摩。符号为mol。1mol到底是多少呢？含有约6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。【练习1】：计算填空：H2OAl一个分子或原子的质量2．990×10－23g4．485×10－23g相对分子质量或原子质量182718g水含多少分子27gAl含多少原子结论：【练习2】1)（1）1molH2O含有个水分子（2）1molAl含有个铝分子（3）0.5molH2O含有个水分子（4）0.5molAl含有个铝分子2)判断下列说法是否正确：（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）0.5摩尔二氧化碳【总结】使用摩尔时应注意：1）、物质的量是以微观粒子为计量的对象。2）、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。3、阿伏加德罗常数:1摩任何微粒所含的粒子数。约为6．02×1023/mol叫，符号：ＮＡ。【练习3】（1）6.02ㄨ1023个水分子，其物质的量是mol（2）6.02ㄨ1023个铝原子，其物质的量是mol（3）3.01ㄨ1023个水分子，其物质的量是mol（4）3.01ㄨ1023个铝分子，其物质的量是mol（5）6.02ㄨ1023个OH-，其物质的量是mol4、计算公式：n=N/NA5、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。（M）单位：克／摩符号：g／mol数值：当质量以克为单位时，数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。〖举例〗Mg的摩尔质量：24g／mol，KCl摩尔质量：74．5g／mol,CO32－摩尔质量：60g／mol。强调单位。【练习4】S的摩尔质量是g/molSO2的摩尔质量是g/mol。1molO2的质量是32g/mol。OH_的摩尔质量是17g。1molH2O的质量是18g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol。5、计算公式：n=m/M摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？【练习5】40g的NaOH的物质的量是mol,含有个NaOH分子。【小结】物质的量作为一个桥梁将参加反应肉眼看不到的一定数目的原子、分子和离子等微观粒子的粒子数和宏观可称量的物质的质量联系起来了。二、摩尔体积温度0°C、压强101kPa物质物质的量mol质量g密度g·L－1体积LN2(气)1281.250522.39H2(气)120.089922.25O2(气)1321.42922.39F2(气)1381.69522.41Cl2(气)1713.1722.39Ne(气)1200.90022.42Ar(气)139.951.783922.39CH4(气)1160.71422.40NH3(气)1170.75822.43SO2(气)1642.86022.37CO2(气)1441.97722.25空气(气)1291.2922.48【小结】：（1）在相同的条件下，1mol的液体和固体它们的体积不相同，而1mol的气体在相的条件下条件下他们的体积都近视相等。在温度0°C、压强101kPa它们的体积约为22.4升。（2）由于1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。所以研究固体和液体的摩尔体积没有意义。而1mol不同的气体的体积相差不大，都接近22.4L。因此研究气体的摩尔体积有一定的意义。1、影响气体摩尔体积外界因素：T，P气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。三、物质的量在化学实验中的作用1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，2、公式：CB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。【阅读】P14相关内容【强调】1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。例题：1、配置500ml0.1mol/lNaOH需要NaOH的质量是多少？解：n（NaOH）==C（NaOH）·V[NaOH（aq）]==0.1mo/l×0.5L==0.05molm（NaOH）==n（NaOH）·M（NaOH）==0.05mol×40g/mol＝2g答：（略）【练习6】（1）11.2gNaCl溶于水配成250ml溶液,溶液的物质的量浓度为。（2）5.85g食盐晶体溶于水配成ml食盐溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.8mol/L。...
