第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第2课时)【教学目标】通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，熟悉常见的放热反应与吸热反应。通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。了解能源利用与社会发展的关系以及人类利用能源的三个阶段【自主学习】：任务一.化学能与热能的相互转换（阅读教材33页到34页；）1.放热反应:___放出__热量的化学反应;2.吸热反应:_吸收____热量的化学反应;3.一种能量可以转化为其他形式的能量，但是总的能量_守恒_，这就是能量守恒定律。【合作探究】并通过小组实验，完成下列填空及教材34页的有关表格填写实验探究1：实验2-1盐酸溶液与铝条的反应。用手触摸试管外壁：外壁发热，用温度计测量反应溶液的温度的变化温度升高化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑实验探究2：实验2-2将20gBa(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，……化学方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑[小结]化学反应中的能量变化经常表现为________热量的变化__________。酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？实验探究3：实验2-3，教材34页盐酸温度/0C氢氧化钠溶液温度/0C中和反应后溶液温度/0C①中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol所释放的热量称为中和热。②要精确地测定反应中的能量变化，要注意哪些问题？一“量”的问题：①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③作平行实验取平均值二是尽量减少实验误差①用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液②量液器最好使用移液管③搅拌是反应充分进行④及时散热，使混合液温度均衡⑤温度计的精度高，最好使用精度为0.1或更高的温度计；⑥盐酸跟氢氧化钠溶液混合液上方的空间尽可能少⑦使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外⑧温度计要读准确4.常见的放热反应:金属与酸的反应所有的燃烧缓慢氧化大多数化合反应中和反应5.常见的吸热反应：大多数分解反应（例外：C与CO2反应）C、H2等参与的还原反应碱与铵盐的反应6.一些物质溶于水也有热量变化，如浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水会_放热_热，硝酸铵、氯化铵等固体溶于水会_吸热_热，氯化钠溶于水不明显。7.多能源结构时期：可再生能源和清洁能源成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地壳地表能等(阅读教材36页)。【目标检测】（A级：全体学生都要做）1.下列说法不正确的是(AD)A．冰变成水要吸收能量，所以是吸热反应B．可燃物的燃烧都是放热反应C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．只要酸与碱反应放出的能量就是中和热2.下列变化属于吸热反应的是(C)A．氯化铵固体等溶于水，温度降低B．盐酸与烧碱反应C．C与CO2在高温下反应生成COD．葡萄糖在体内氧化分解3．教材37页，第8题（B级：实验班学生必须做，普通班学生选做）4.氢氧化钠固体、氯化铵固体、氯化钠固体用一种试剂可以鉴别，最理想的试剂是：水【学习反思】：1.通过这些实验我学到了那些化学知识？2.用哪些方法可以了解反应中的热量变化？[
