江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第十八讲 金属的冶炼学案+课时作业VIP免费

第十八讲金属的冶炼(两课时)一、考试说明：1．掌握金属的通性；简单了解合金的性质及其用途。2．了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。3．以金属矿物等自然资源综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。二、教学设计：（一）金属概述1、金属的分类：2、金属的晶体结构与物理通性：晶体结构：物理性质：具有金属光泽、导电、导热、具有很好的延展性。[讨论]怎样用金属晶体结构的知识来解释？3、金属原子的结构特点：金属元素在周期表中一般位于：；原子半径较；最外层电子数一般：。所以在反应中一般易电子，作剂。4、金属的化学性质：（二）应用广泛的金属材料1、合金：合金的概念—合金是指：合金的特点—熔点、硬度：2、常见合金[例题1]所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是（）A．Cu和NaB．Fe与CuC．Cu与AlD．Al与Na（三）金属冶炼1、冶炼的原理：金属冶炼是指把金属从中提炼出来的过程；是利用反应原理在一定条件下用法把金属离子成金属单质。2、冶炼的步骤：、、。3、冶炼方法：方法冶炼原理一般适用范围举例了解工业炼铁、炼钢的原理：(感悟高考)1.(09江苏)化学在生产和日常生活中有重要的应用.下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁[例题2]冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是（）A（1）用aB（2）用bC（3）用cD（4）用d[例题3]下列物质制备的方法中不能达到目的的是（）A、Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应制备Al2S3B、过量的Fe与稀硝酸反应制备Fe(NO3)2C、用碳还原Al2O3制AlD、从回收的定影液中提取银（四）金属活动顺序、金属性质、金属的冶炼总结：金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失去电子能力(或其还原性)强弱金属离子得电子能力（或其氧化性）弱强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+常温能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+能置换不能置换与盐溶液反应先与H2O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法[例题4]下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是。A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2（2）简要说明不符合工业实际的原因：。【教学反思】第十八讲金属的冶炼（课时作业）班级学号姓名等第.1、合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A、纯铁B、生铁C、碳D、无法确定2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体3.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是A.NaMgAlB.NaKZnFeC.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe4.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热5.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质A.金属性和非金属性B.导电性C.熔点低D.还原性，在冶炼反应中放出大量热6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑7、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是：A、石器B、铜器C、铁器D、高分子材料8、能通过置换反应得到铁的是A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合B、一氧化碳通过灼热的四...