高中化学《原子结构》学案7 鲁科版必修2VIP免费

高一化学导学案第1章第1节原子结构【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本2~8页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。【学习目标】1.熟练掌握构成原子的各微粒间关系和核外电子的排布规律。2.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，探究总结元素、核素、同位素区别和原子结构知识的应用。3.以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。【重点难点】1.构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。2.原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价）的关系。预习自学【问题导学】一、原子核核素1.原子核的构成（1）原子由什么构成？原子核由什么构成？（2）构成原子的微粒的电性是怎样的？（3）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？（4）原子的质量主要由哪些微粒决定？（5）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?（6）符号AZX表示什么？3717Cl表示什么？2.核素（1）什么是元素？元素的种类由什么决定？（2）如何理解核素？氢元素有3种核素，它们的名称和符号分别是什么？原子结构有何异同？（3）如何理解同位素？列举两例说明同位素的应用？放射性同位素最常见的应用是什么？二、核外电子排布1.现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子怎样运动？2.电子是在原子核外距核____________、能量___________的不同电子层上分层排布的。排布规律：（1）每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)；（2）电子一般总是尽先排在的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。（3）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时，电子数不超过个)3.原子的最外层电子排布与元素的化学性质有什么关系？4.化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价的数值与什么有关？【巩固练习】1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）Ａ.57Ｂ.47Ｃ.61Ｄ.2832.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A.O2、、O3B.H2、D2、T2C.H2O、D2O、T2OD.CombinCa、CombinCa3.下列说法正确的是（）A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.每一种元素都有多种核素C.不同元素原子的质量数必定不同D.互为同位素的原子，质子数一定相同4.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?5.画出下列微粒的结构示意图：K_______________S2-_______________合作探究课题一：元素、核素、同位素间的区别与联系课题二：原子结构知识的应用1.计算微粒数。（1）某二价阳离子含有10个电子，12个中子则其原子的质量数为（2）元素R的一个原子质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，则其中子数为2.利用原子结构的知识解释下列事实。（1）金属钠、镁在化学反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性。（2）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显–2价。（3）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。【课堂小结】1.构成原子的各微粒的作用：中子在质子数确定后，决定__________种类决定________________种类原子核质量数近似相对原子质量质子核电荷数决定_________种类原子决定整个原子显不显电性最外层电子数电子数决定____________________________各层电子数核外电子电子排布电子层2.各微粒之间的关系：①数量关系：＝②电性关系：原子：核电荷数______核外电子数阳离子：核电荷数______核外电子数阴离子：核电荷数______核外电子数③质量关系：质量数（A）＝＋当堂巩固练习1.、、五种符号表示（）A.氢的五种同位素B.不同状态的氢元素C.五种氢的微粒D.五种氢...