专题2 (学生）氧化—还原反应VIP专享VIP免费

高三化学学科一体化教学案编写人景均编号106课时106—化学基本概念专题2氧化—还原反应一、考纲要求：1、氧化还原反应是高中教学的重点、难点，也是高考的热点，且常考常新，涉及选择、推断及计算。有关氧化还原的考查形式和内容不断发生变化，但其仍然存在着一定的规律。就是要理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂的概念；能比较物质的氧化（还原）性强弱并应用到具体问题中。2、高考试题常以各种知识材料为背景，要求考生判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能书写、配平反应方程式、应用守恒观点进行计算及信息转化能力。二、知识结构：（一）、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应中物质及变化关系：(完成表格)反应物表现性质发生的变化化合价的变化生成物氧化剂产物还原剂产物常见的氧化剂常见的还原剂表达氧化还原关系的常用形式有“双线桥”式和“单线桥”式形式示例箭头意义及指向双线桥式2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O单线桥式2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O2、氧化性、还原性的比较元素处于最高价、最低价和中间价态时的性质特点：化合价时表现氧化性，化合价时表现还原性（填“降低”或“升高”）。氧化性、还原性强弱的比较途径：（1）根据一个已知的氧化还原反应判断（电解反应除外）氧化性:氧化剂氧化产物(强于或弱于)还原性:还原剂还原产物(2)根据可变价金属被氧化的程度判断:例：氯气和硫跟铁反应时，产物中铁的化合价分别为可见Cl2的氧化性比S。(3)根据反应条件(即难易程度)判断:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(不需要特别条件)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(加热)O2+4HCl=2Cl2+2H2O(加热、加压、催化剂)比较KMnO4、O2、MnO2的氧化性强弱：(4)根据金属活动性顺序比较(注意Fe的价态)：位置靠前的金属，单质性较强，其离子的性较(5)根据元素所在周期表位置关系判断:同主族从上到下，或同周期从左到右，其单质的性质递变和离子的性质递变规律：(6)根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断:原电池两金属电极,被腐蚀的一极是极，该金属性较强；冒气体(H2)或质量增加的极是极，该金属性较弱；电解反应中，阴极上先反应的阳离子性较强，阳极上先反应的阴离子性较强。注意:氧化性还原性的强弱只与原子得失电子的有关,而与得失电子的多少无关3、基本规律：⑴、先后规律：一种氧化剂氧化两种还原剂或一种还原剂还原两种氧化剂时有先后顺序。其规则是：“强者”先反应.⑵、强弱规律：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。⑶、归中规律：同种元素不同价态间得失电子的“归中反应”(如表中示例)，电子转移方向遵循“归中不交叉”的规则。⑷、守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数守恒，化合价升降总数守恒（用于计算）4.有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算常常应用的关系有“电子得失守恒”“电荷数守恒”等.（二）、氧化还原反应方程式的配平化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法步骤：_________________________常见类型及配平技巧如下：(1)简单类型：分子间两种不同元素得失电子和同种元素的歧化反应或归中反应.例___K2Cr2O7+____HCl(浓)==____KCl+____CrCl3+____Cl2↑+____H2O____Cl2+____NaOH==____NaCl+____NaClO3+____H2O(2)三种元素变价的反应类型。例：__Cu2S+__HNO3==__Cu(NO3)2+__H2SO4+__NO+__H2O主要技巧：对既有得电子又有失电子的物质，作整个分子得失电子代数和的计算。本例Cu2S共失10e-。(3)含元素价态难确定物质的反应。(零价配平法)如__Fe3C+__HNO3==__Fe(NO3)3+__CO2+__NO+__H2O(4)有机物的氧化还原反应有机物被氧化或还原时，通常是碳元素变价。当有机物化学式较简单时，可与无机物一样计算碳原子的价态变化；当有机物化学式较复杂时，(以结构式出现时，先改写成化学式)适宜计算分子中所有碳原子总化合价的变化。如C6H5CHO→C6H5COOH,反应前碳元素7个原子总化合价为-4价，反应后为-2价，共升高2价。(5)缺项配平，(缺项,即化学方程式中尚有某些分子式空缺)。缺项一般是非氧化还原的物质，最常见为酸、碱或水。可先观察，初步确定所缺物质，然后配平；...