海南省海口市第十四中学高中化学 化学物质及其变化导学案 新人教版必修1VIP免费

海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：化学物质及其变化学习目标】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类【学习难点】：分类依据的选择【回顾知识】1、分类是把____________________物体归类到一起的方法。2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_______________。3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。4、分类方法有_________________和__________________。【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：_________________K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：_________________NaCl钠盐Na2SO4分类依据3：___________________BaSO4硫酸盐⑵树状分类法例二：树状分类法固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe_______物质（1）单质（3）非金属单质：P________一元酸HCl________酸（5）二元酸H2SO4_____________纯净物（2）三元酸H3PO4______________难溶碱Fe(OH)3_________碱易溶碱NaOH_________化合物（4）正盐NaCl________盐酸式盐NaHCO3______________金属氧化物_______氧化物（2）非金属氧化物______将下列物质填进上表的横线上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB化合反应2H2+O22H2OAB=A+B分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB置换反应H2+CuOCu+H2OAB+CD=AD+CB复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O［课堂练习1］把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）属于单质的是：________________________________________________；（2）属于金属单质的是：__________________________________________；（3）属于非金属单质的是：__________________________________________；（4）属于稀有气体的是：___________________________________________________；（5）属于有机化合物的是：_________________________________________________；（6）属于氧化物：_________________________________________________________；（7）属于酸：_____________________________________________________________；（8）属于碱：_____________________________________________________________；（9）属于盐：_____________________________________________________________；（10）属于混合物：_________________________________________________________化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。例：________________________________________________________（写方程）酸酐：酸性氧化物又称酸酐。例如：_______是碳酸的酸酐，________是硫酸的酸酐碱性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。例：_________________________________________________________（写方程）酸：___________________________________________________________碱：____________________________________________________________盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4＋），阴离子是酸根离子的盐。例子：___________________________________________________________________酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。例子：_______________________________________________________________________碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（...