四川省古蔺县中学校高中化学 《原子结构与元素的性质》学案一 新人教版选修3VIP专享VIP免费

四川省古蔺县中学校高二化学《原子结构与元素的性质》学案一新人教版选修3[目标要求]1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。复习旧知识一、元素周期系1．同周期元素结构性质的递变规律：性质同周期（从左——右）电子层结构电子层数，最外层电子数逐渐原子半径逐渐得失电子能力失电子能力逐渐，得电子能力逐渐主要化合价最高价由非金属负价最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐，碱性逐渐非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性形成条件由难——易，稳定性逐渐金属性非金属性金属性逐渐，非金属性逐渐2．同主族元素结构性质的递变规律：性质同主族（由上——下）电子层结构电子层数最外层电子数原子半径逐渐得失电子能力失电子能力逐渐，得电子能力逐渐主要化合价最高正价=主族序数（O，F除外）非金属负价=最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐，碱性逐渐非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性形成由易到难，稳定性逐渐金属性非金属性金属性逐渐，非金属性逐渐2、元素周期表周期(1)定义：__________________________的元素按照________________排列成的一个横行。(2)各周期元素的数目从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。周期序数与能层数的关系：在周期表中同一横行的元素原子所含有的相同。同一纵行相同。每一个周期总是由（ns1）开始到（ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。族(1)周期表中，有____个纵列。除____________三个纵列叫第Ⅷ族外，其余15个纵列每一个纵列标作一族，每个纵列的各元素的价电子总数________。(2)纵列与族的关系纵列序数12345678～10族纵列序数1112131415161718族三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1．表中分界线金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的________位置。2．元素分区与金属元素(1)按电子排布，可把周期表里的元素划分成____个区，除____区外，区的名称来自构造原理________填入电子的________符号。(2)元素周期表可分为____个族，其中s区包括______________族，p区包括____________________________和He，d区包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括_________族。处于d区、ds区和f区的元素全部是________元素，又称________元素。s区的元素除氢外，也全部是________元素。元素的分区和族1)s区:,最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2)p区:,最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;3)d区:,最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;4)ds区:,可以认为(n-1)d先全充满,最后的电子填在上,包括,5)f区:,包括元素周期表上的外围电子排布称为“”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变。小结：S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~8ns1~2；价电子总数列序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数主族序数。每个纵行价电子总数是否相等？1．某元素原子价电子排布式为3d54s2，其应在()A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族2．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA族课后练习：1．外围电子构型为6s26p5元素在周期表中的位置是()A四周期ⅦB族B六周期ⅡB族C六周期ⅦA族D六周期ⅢB族2．下列各组元素性质递变情况错误的是()A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C...