高二化学教学案《化学反应原理》（选修）第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。【学习重难点】1.理解放热反应和吸热反应的实质。2．熟练书写热化学方程式。3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。第一课时、化学反应的反应热【自主学习】问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴化学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。⑵反应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。⑶确定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求反应物所具有的能量生成物所具有的能量得。问题二、什么是放热反应和吸热反应？试从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析放热反应和吸热反应的实质？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴①的化学反应为放热反应，这是一个把能量转化为热能等而被释放出来的过程。如等。②热量的化学反应为吸热反应，这是一个把热能等转化为能量被“贮存”起来的过程。如：灼等。⑵从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：小于热反应大于热反应⑶①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：。Ⅱ.酸碱中和反应。如：。Ⅲ.燃烧反应。如：。Ⅳ.大多数的化合反应。如：。②常见的吸热反应有：Ⅰ.大多数的分解反应。如：。Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：。Ⅲ.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应[要点强化指导]：⑴反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。例题1：下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量针对性练习：1．吸热反应一定是（）A．释放能量B．储存能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应常温下一定很易发生C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。D．吸热反应在一定的条件下也能发生问题三、测定中和热的实验1、测定中和反应的反应热实验的要点：①；②；③；④；⑤。[要点强化指导]：实验探究⑴测定中和热的实验中酸碱溶液一定用稀溶液的原因是：酸和碱的电离是吸热过程，在稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响产生水的反应所产生的热量测定。另外，稀溶液的比热接近于水，密度与水相差不大，在粗略计算时误差小。同时，也不能太稀，因温度改变量太小，测量时很困难，且测得的误差很大。⑵简易的量热计（如图所示）中大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。⑶实验时酸或碱一方略过量反原因是使另一方完全反应生成水。⑷不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积和氢离子的浓...
