河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第三课时氯气的性质[学习目标]1、掌握氯水的相关性质2、；知道次氯酸的漂白作用；课前预习氯气的相关知识，盐酸的相关性质一、氯水实验1把已装满氯气的试管中加水，盖上塞子震观察，你能得出什么结论？氯气能够溶于水；溶液中含有氯气分子氯气在水中溶解度不大问题1.氯水呈什么颜色？可能含有哪些粒子？呈浅黄绿色，可能存在氯气分子问题2.氯气溶于水，氯气溶于水后，氯气与水反应么？不反应：只溶解在水中可能存在粒子：氯气水反应：与水反应产物为何物？可能存在粒子：氢离子氯离子进行实验探究小组讨论验证方法实验1：Cl2看颜色闻气味KI溶液(CCl4)淀粉KI试纸实验2：Cl―AgNO3和稀HNO3溶液实验3：H+NaCO3粉末活泼金属紫色石蕊溶液实验1氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液往氯水中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀并且不溶于稀硝酸存在Cl-实验2氯水与碳酸钠，往氯水中加入碳酸钠，有气泡产生有H+实验3氯水与紫色石蕊试液加入紫色的石蕊试液，先变红后褪色存在H+结论：通过以上实验的探究，我们可以得到氯水的成分有Cl2、Cl-和H+思考：为什么石蕊指示剂变红之后又褪色了呢？生成具有漂白性的物质思考：是什么使氯水起漂白作用？HCl？Cl2？实验探究1：实验1：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象现象：干燥的：红纸不褪色；潮湿的：褪色结论：潮湿的氯气具有漂白性，而干燥的氯气无漂白性实验2：分别用玻璃棒蘸取新制的氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察现象现象：新制的氯水：先变红后褪色；盐酸：只变红，不褪色；结论：盐酸无漂白性；氯水有漂白性思考：那么这种漂白性物质是什么呢？Cl2+H2O=HCl+HClO小知识：次氯酸是一种弱酸，在水中微弱电离得到H+和ClO-。它能使某些染料和有机色素褪色，能杀死水里的病菌而用于消毒和杀菌，属于永久性漂白。经过实验探究，我们知道新制氯水的成分：H2O、Cl2、Cl-、H+和HClO（次氯酸）、ClO-。而具有漂白作用的是：HClO通过以上实验，体现了氯水的性质：酸性氧化性漂白性思考：久置氯水有没有漂白性？实验久置的氯水与红纸条红纸条无变化久置氯水没有漂白性次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，发生以下反应：知识拓展二、次氯酸性质：⑴．弱酸性：次氯酸是一种弱酸，属于弱电解质。电离方程式：⑵．不稳定性：在加热条件下分解速率加快，反应方程式为⑶．强氧化性：漂白一些有机色素（包括酸碱指示剂），还能杀死水中的细菌，其消毒作用。应用：①次氯酸能使某些有机色素和染料。②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。思考：氯气有漂白性么？潮湿的氯气有漂白性么？漂白粉的漂白原理是什么？氯气可用来杀菌和消毒，是因为氯气有毒么？是因为生成了强酸么？课堂练习：1．以下物质中，不含氯气分子的是Ａ.氯气Ｂ.盐酸Ｃ.液氯Ｄ.新制氯水2.下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．KClO3溶液C．HCl气体D．NaCl晶体3.下列物质能使干燥的有色布条褪色的为A液氯B．新制氯水C．久置的氯水D．盐酸4.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸5.下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉精6.下列说法中正确的为A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色7检验氯化氢气体中是否含有氯气可采用的方法是;A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸8，用自来水养金鱼时，将水注入以前需要在阳光下曝晒一段时间，其目的;A．使水的温度升高B．使水中的次氯酸分解C．起到杀菌作用D．增加水中的含氧量9.下列物质不能使有色布条褪色的是A．氯水B．漂白粉溶液C．次氯酸钠溶液D．氯化钙溶液10.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A．氯气B．次氯酸C．氯离子D．氯化氢10.解释下列现象产生的原因①将氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色...
