响水二中高一化学2008年春学期教学案时间：08年11月8日主备人:杨翔年审核人：贾秀清课题离子反应教案课型新授课三维教学目标知识与技能：1.了解强、弱电解质的概念。2.了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。过程与方法：1.通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。2.运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。情感态度与价值观：．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。重难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。难点：离子方程式的书写。教学方法教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。二次备课预习见学案教学过程知识构建[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。[讲解]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。[总结]一、强电解质和弱电解质二、电离方程式HCl＝H+＋Cl-NaOH＝Na+＋OH-HAcH+＋Ac-NH3·H2ONH4+＋OH-H2OH+＋OH-[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。[总结]电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。[思考与讨论]学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。(ppt6)[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-Cl-＋Ag+＝AgCl↓[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。[总结]COCombin＋Ca2+＝CaCO3↓[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。[总结]Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl2Na+＋COCombin＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-COCombin＋Ca2+＝CaCO3↓[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合COCombin＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。[练习]一、写出下列反应的离子方程式：1.醋酸与氢氧化钠反应2.盐酸与氨水反应3.碳酸钙与盐酸反应4..氯气和氢氧化钠反应巩固训练教后反思离子反应学案学习要求：1．理解强电解质和弱电解质的概念。2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。学生预习强电解质与弱电解质【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验强电解质弱电解质定义化合物种类电离条件电离程度溶液里的粒子物质类别实例离子方程式定义：离子方程式的书写方法：写—...
