湖南省隆回县第二中学高中化学3-3盐类的水解（第4、5课时）导学案新人教版选修4【学习目标】掌握盐类水解的应用重、难点：盐类水解的应用学习过程：【自主学习】七、盐类水解的应用1.可判断盐溶液的酸碱性及其强弱（1）判断酸碱性的依据：谁强显谁性（2）判断酸碱性强弱的依据：同种盐溶液：越热越水解，越稀越水解不同种盐溶液：越弱越水解练习1：判断下列水溶液的酸碱性①Na2CO3②NaHCO3③CuSO4④KClO⑤NH4NO3⑥KCl2.可判断酸式盐溶液的酸碱性对于酸式盐NaHA，其酸式根HA－在水溶液中有两种趋势：电离：HA－H++A2－水解：HA－+H2OH2A+OH－酸式盐溶液的酸碱性由酸式根在水溶液中的电离和水解两种趋势的相对大小来决定，酸式盐的酸式根HA－，若以电离为主，则溶液显酸性，若以水解为主，则溶液显碱性。酸式盐溶液显酸性的有：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4（其中NaHSO4只电离，不水解）酸式盐溶液显酸性的有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4思考1：为什么NaH2PO4溶液显酸性，而Na2HPO4溶液显碱性？思考2：已知是一种典型的酸式盐，用pH试纸可测得其溶液呈碱性，HCO3－也有两种变化过程：电离HCO3－H++CO32－，水解HCO3－+H2OH2CO3+OH－，那HCO3－在溶液中以电离为主还是以水解为主？3.可判断溶液中离子浓度的大小（第6、7课时学习）【合作探究】4.可判断溶液中的离子能否大量共存Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－在水溶液中发生双水解反应Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－在水溶液中发生双水解反应练习2：指出反应现象，并写出有关的离子方程式。（1）向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液（2）向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液练习3：下列各组离子在溶液中能否大量共存？说明原因。（1）Cl－、Ca2+、NO3－、CO32－（2）CO32－、NO3－、K+、Al3+（3）Fe2+、Cl－、H+、NO3－（4）H+、Cl－、CH3COO－、K+5.可对盐类的水解进行抑制或促进（1）AgNO3、FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液的配制Ag++H2OAgOH+H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+常采用加酸抑制水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Sn2++Cl－+H2OSn(OH)Cl+3H+规律：水解产生H+的溶液常加______抑制水解水解产生OH－的溶液常加______抑制水解（2）Fe(OH)3胶体的制取、加热蒸发FeCl3、AlCl3溶液，热纯碱溶液洗涤油污，常采用升温促进水解。练习4：实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，先将硫酸铁晶体在稀H2SO4溶液中溶解，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.促进Fe2(SO4)3的水解B.抑制Fe2(SO4)3的水解C.提高Fe2(SO4)3的溶解度D.提高溶液的pH值【目标检测】（必做题）1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Al3+、Na+、SO42－、CO32－B.K+、NH4+、HCO3－、OH－C.Na+、H+、NO3-－、HCO3－D.Al3+、NH4+、NO3－、Cl－2.下列各组溶液，其pH由大到小顺序为_____________________①0.01mol/LH2S溶液②0.01mol/LNa2S溶液③0.02mol/LNa2S与0.02mol/LNaHS等体积混合溶液④0.01mol/LNaHS溶液（选做题）3.已知AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl（1）加入少量AgNO3溶液，对水解平衡有无影响？_______________，其原因为_________________________________________________________（2）若将AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物为__________，其原因为_________________________________________________________（3）若将Fe2(SO4)3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物为__________，其原因为_________________________________________________________（4）若将Al(NO3)3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物为_________
