江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十九讲 化学平衡移动原理和应用学案+课时作业VIP免费

第三十九讲化学平衡移动原理和应用(两课时)【考试说明】1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义。2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。【教学设计】一、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念2、化学平衡移动的方向当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：v(正)＞v(逆)，化学平衡向移动v(正)＜v(逆)，化学平衡向移动v(正)＝v(逆)，化学平衡移动二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动。【注意】①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。②恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。③恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。④生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。2、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积的方向移动。【注意】①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。②若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。③对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。恒温恒压下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。思考与交流：恒温恒容下通入稀有气体平衡如何移动？3、温度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着的方向移动。【注意】①所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。②对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。③对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。4、催化剂对化学平衡的影响【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡不发生移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。【例1】下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是（）A、反应混合物各组分的浓度发生改变B、反应物的转化率发生改变C、正、逆反应速率发生改变D、平衡体系中气体混合物的密度发生改变【例2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍。则下列叙述中正确的是（）A、m+n＞pB、A的转化率增大C、平衡逆向移动D、C的体积百分含量增大【例3】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A、提高反应物的平衡转化率B、增大正反应速率，减小逆反应速率C、以同样程度改变正逆反应的速率D、改变平衡混合物的组成三、勒夏特列原理1、勒夏特列原理2、勒夏特列原理的适用范围——所有动态平衡体系（1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡【例4】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、氨水应密封保存存放置于低温处B、在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化C、生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2感悟高考：（09年北京）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。...