江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十八讲 化学平衡的标志和特征学案+课时作业VIP免费

第三十八讲化学平衡的标志和特征(两课时)【考试说明】1、理解化学平衡的含义。2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。【教学设计】一、可逆反应1、定义：2、两点说明：（1）可逆反应用“”表示。（2）必须强调在“同一条件下”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。如浓硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而将SO2气体通入碘水中又能生成稀硫酸和氢碘酸，这两个反应是在不同浓度下进行的，不能叫做可逆反应；又如：H2和O2在点燃的条件下能生成水，而水在电解的条件下又能生成H2和O2，这两个反应是在不同条件下进行的，也不能叫做可逆反应。【例1】当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于哪些分子中（）A、SO3、O2B、SO2、SO3C、SO2、SO3、O2D、SO2、O2二、化学平衡状态1、化学平衡的研究对象：2、化学平衡状态的概念：【例2】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3、几点说明：（1）可逆反应是前提，速率相等是实质，浓度保持不变是标志。（2）v正=v逆≠0，正反应和逆反应仍在进行中，是一种动态平衡。（3）百分含量指各组分的质量分数、物质的量分数、气态物质的体积分数。（4）各组分是指平衡体系中每一组分（除固体和纯液体外），当某一组分的百分含量发生变化时，一定未达到平衡状态。（5）保持不变是指不再变化，但不一定相等。4、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变5、化学平衡状态的标志（1）“v正=v逆”为标志（2）“各组分的百分含量保持不变”为标志（3）“转化率不变”为标志6、化学平衡状态的判断以可逆反应“mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）”为例，判断下列各种情况下反应是否达到平衡状态。是否平衡混合体系中各组分的含量①各组分的物质的量或物质的量分数一定②各组分的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了nmolA，同时也生成了nmolA②在单位时间内生成了nmolC，同时也消耗了nmolC③v(A)=v(B)=v(C)=v(D)=m∶n∶p∶q④在单位时间内消耗了nmolB，同时也生成了qmolD压强①当m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件不变）②当m+n＝p+q时，总压强一定（其他条件不变）混合气体的平均相对分子质量（Mr）①当m+n≠p+q时，Mr一定②当m+n＝p+q时，Mr一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他条件不变）气体的密度密度一定颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变【例3】可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正(N2)=v正(H2)B、v正(N2)=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3)D、v正(N2)=3v逆(H2)【例４】将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。（填它们的分子式）(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。试求n（H2O）平＝。（用含a、b的代数式表示）感悟高考：(2007年高考全国)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等【教学反思】第三十八讲化学平衡的标志和特征(课时作业)１、（09年天津）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220...