高中化学精编教学案及强化练习---氧化还原反应鲁科版必修1、2VIP免费

鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---氧化还原反应第八课氧化还原反应（建议1课时完成）［课程目标］1．掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应。2．用电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用。3．了解常见的氧化剂和还原剂。4．复习巩固四种基本反应类型以及它们与氧化还原反应的关系。5．了解氧化还原反应的电子得失和电子转移情况的两种表示方法。［要点精析］一、氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应1、氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）2、氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后元素化合价发生了变化。3、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断：氧化剂:得到电子(所含元素化合价降低)的反应物还原剂:失去电子(所含元素化合价升高)的反应物(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，而不是某一种元素。(2)氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物。例1：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？（1）KClO3→KCl（2）HClO→O2（3）KI→I2（4）NO2→HNO3解析：（1）中氯元素化合价由+5下降到-1，被还原；（2）中氧元素化合价由-2升高到0，被氧化；（3）中碘元素化合价由-1升高到0，被氧化；（4）中氮元素化合价由+4升高到+5，被氧化。答案：（1）中氯元素被还原；（2）中氧元素被氧化；（3）中碘元素被氧化；（4）中氮元素被氧化。例2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？解析：二氧化硫中硫元素的化合价由+4下降到0，二氧化硫被还原，做氧化剂；硫化氢中硫元素化合价由-2升高到0，硫化氢被氧化，做还原剂。每生成3molS中，有2molS是硫化氢中-2价的硫被氧化而来的，属氧化产物，有1molS是二氧化硫中的+4价的硫被还原来的，属还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1。答案：二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂；氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1。二、常见的氧化剂、还原剂1、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S…（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）有变价元素的高价态化合物如：、、浓、、…。（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。（2）某些非金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2…。（3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4、Na2SO3…。（4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…。例3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C。小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。例4：从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。解析：氯气的化学性质，如氯气跟金属单质（钠、铁、铜……）、非金属单质（氢气、磷……）的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生反应，其中有一部分氯就是表现了还原性。盐酸也是既有氧化性又有还原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表...