江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十三讲 原电池原理及应用（一）学案+课时作业VIP免费

第三十三讲原电池原理及应用（一）(两课时)【考试说明】1.理解原电池的工作原理；2.能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。【教学设计】一、原电池1、概念：原电池是将能转变为能的装置。2、实质：3、构成条件：思考与交流：下列装置中，能组成原电池的是：____________________________ABCDEF例1：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0例2：某原电池的总反应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液二、原电池工作原理1、分析Zn-Cu原电池，回答下列问题：在ZnSO4溶液中，锌片失去电子而逐渐，形成进入溶液，电子经导线流向，溶液中的得电子被还原成。这一变化可以表示如下：锌片：铜片：思考与交流：电池装置中盐桥的作用是什么？2、原电池中电荷的移动方向外电路：内电路：3、电极的判断（1）根据电极材料：（2）根据电极反应：（3）根据电子流动方向或电解质溶液中离子移动方向：（4）根据反应现象：例3：将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列叙述不正确的是（）A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应FeAgFeH2SO4FeCu酒精FeCNaClCuZnSO4稀H2SO4稀H2SO4C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH感悟高考：1、（09福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中加FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4、电极反应式的书写：例4：银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理可除去硫化银。其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中，再将变黑的银器放在溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为，正极发生的反应为，反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为。感悟高考：2.（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极感悟高考：3.(2007年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。【教学反思】第三十三讲原电池原理及应用（一）（课时作业）1．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中电解液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子转移2．实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为A．2H++2e-==H2↑B．Zn-2e-==Zn2+C．2H2O+O2+4e-==4OH-D．Ag++e-==Ag3．下列说法中正确的是A．原电池是把化学能转变为电能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反盐桥X...