江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第五十七讲 乙醇 醇类学案+课时作业VIP免费

第五十七讲乙醇醇类(两课时)【考试说明】1．了解乙醇的物理性质，理解乙醇的分子结构与化学性质的关系。2．了解乙醇的工业制法和甲醇、乙二醇、丙三醇的主要性质和用途。3．掌握醇类的主要性质和用途。【教学设计】一．醇类：1、概念：分子中含有跟基或环侧链上的碳结合的基的化合物，称为醇，直链饱和一元醇的通式。2、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：3、醇的命名4、醇的同分异构体思考：写出C4H10O的同分异构体。5、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随N（C）的增大熔沸点升高；c同N（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随N（C）的增大溶解性减小。6、几种常见的醇：甲醇、乙二醇、丙三醇甲醇：色体，是良好的有机溶剂。甲醇毒，分子式____，结构简式________。乙二醇：色体，分子式____，结构简式______，乙二醇是液体防冻剂的原料。丙三醇：俗称__，分子式___，结构简式_____，有很强的性，可作护肤作用。二、乙醇1、乙醇的分子结构和物理性质①乙醇的分子结构：乙醇的分子式是____，结构式是______，电子式为，官能团是______，结构简式为______或______，乙醇是分子(极性，非极性)。②乙醇的物理性质：乙醇俗称_____，色透明挥发有特殊香味的液体，沸点78℃，与水以比混溶，（为什么？）是良好的有机溶剂，密度比水________。2．乙醇的化学性质①与活泼金属反应其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。如2CH3CH2OH+Ca→②取代反应C2H5OH+HBr断裂的化学键是C-O。③氧化反应醇催化氧化相连碳原子上必须有氢原子，氧化成醛或酮。乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，可以燃烧。④消去反应：思考：根据乙醇的结构式，发生下列反应断开什么键？与活泼金属反应，断开键与HX取代反应，断开键与乙酸发生酯化反应，断开键分子间脱水反应，断开键催化氧化反应，断开键消去反应，断开键。【小结】乙醇知识的网络关系图【讨论】C5H12O属于醇的同分异构体中能发生消去反应的有种，能催化氧化的有种。感悟高考1.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：A．3种B．4种C．5种D．6种（）2．分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为________；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为________________________。（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为：________。（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为________。3．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法【教学反思】第五十七讲乙醇醇类作业纸班级：姓名：学号：等第1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体2．下列醇中，不能发生消去反应的是A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．3．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：34．有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有A．1种B．2种C．3种D．4种5．分子式为C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个“-CH3”、一个...