广东省阳东广雅中学高中化学 第一章《元素周期律》学案 新人教版必修2VIP专享VIP免费

广东省阳东广雅中学高中化学必修二第一章《元素周期律》学案一、原子核外电子的排布1．核外电子能量特点：在多电子的原子里，电子的能量是___________的，在离核较近的区域内运动的电子能量___________，在离核较远的区域内运动的电子能量___________。电子层与离核远近及能量高低关系：层序数1234567电子层符号离核远近能量2．核外电子排布规律电子由内向外按能量由____到____分层排布，第n层最多容纳的电子数为_______,最外层电子数≤______（K层为最外层不超过______个），次外层电子数≤_______，倒数第三层电子数≤_______。3．元素性质与原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有_____个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质________，一般不跟其它物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4非金属元素>4二、元素周期律金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。1、探究第三周期元素性质递变规律：(1)钠镁铝金属性的递变规律①与水反应：Mg常温下与水_______________；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液__________。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度________。③Na2O、MgO为_______氧化物，Al2O3为______氧化物。Al(OH)3为_______氢氧化物。＿Al2O3+＿HCl=______+________；＿Al2O3+＿NaOH=______+______。＿Al(OH)3+＿H2SO4=______+_______；＿Al(OH)3+＿NaOH=______+______。综上可知，钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为：。2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸()酸性()结论综上所述，从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：NaMgAlSiPSClAr金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______稀有气体元素三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的性质在周期表中的递变关系：(1)同周期元素：同周期，__________数相同，从左至右，即原子序数越大，原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。(2)同主族元素：同主族，___________数相同，从上往下，电子层数越多，原子半径越______，核对电子引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：(1)对于主族元素：最高正价＝＝；(2)对于非金属：最高正化合价+∣∣＝8。3、元素周期表及元素周期律应用(1)农药多数是含____________元素的化合物，在周期表的_____________。(2)半导体材料都是________________的元素，如硅、锗等。(3)催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现__________元素对许多化学反应有良好的催化性能。四、微粒半径大小的比较规律1、电子层数相同，核电荷数越大，半径_________。例如：r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(Na+)＜r(Ne)＜r(F－)＜r(O２－)2、最外层电子数相同，电子层数越大，半径________。例如：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)3、同一种元素形成的不同的简单粒子中，化合价高的粒子的半径小。例如：。【例1】下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强【解析】根据元素周期律知识，元素性质随原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价、元素的金属性与非金属性等呈周期性变化，不难确定C错误。【答案】C。【例2】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－的电子层结构相同，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C二、例题分析【解析】短周期元素的原子，在形成阴离...