江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习 物质的量 气体摩尔体积学案VIP免费

江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：物质的量气体摩尔体积复习目标：1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。知识梳理：一、物质的量１.2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：二、摩尔质量1.概念：2.符号：。3.单位：。4.当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。5.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为三、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）气体摩尔体积概念的要点①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。②物质的量必须为1mol。③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。（5）标准状况下气体体积与物质的量的关系是：Vm＝V/n。2．阿伏加德罗定律【要点名师透析】一、阿伏加德罗常数及其应用解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：1.条件问题，用到22.4L/mol时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n。2.状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。3.氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。4.电离或水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4)+<1mol·L－1。5．几种特殊情况①某些物质分子中的原子个数，尤其是单原子分子的组成的气体单质，如Ne、臭氧等。②关于物质化学键的数目：如白磷(P4)的空间结构为正四面体，有6个P－P键；烷烃的共价键数目为3n＋1。③浓盐酸与足量MnO2反应、浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，要注意浓盐酸、浓硫酸变稀后，稀盐酸不与MnO2反应，稀硫酸不与铜片反应。④注意化学平衡，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g)N2O4(g)”等。上述情况往往是命题者有意设置的干扰性因素，解题容易疏忽之处。【典例1】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+二、阿伏加德罗定律及其推论的应用1.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即＝＝。2.推论【技巧】(1)“三同”定“一同”(温度、压强、气体体积、气体分子数)；“两同”定“比例”。(2)阿伏加德罗定律及推论的数学表达式可由理想气体方程(pV＝nRT)或其变型式(pM＝ρRT)推出，不要机械记忆。【典例2】标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n【感悟高考真题】1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g中含有的质子数为10B.12g金刚石中含有的共价键数为4C.46g和混合气体中含有原子总数为3D.1molNa与足量反应，...