化学计量在实验中的应用㈠学案【学习目标】：1、了解物质基础的量、摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。2、了解阿伏加德罗常数，理解物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系。3、了解气体摩尔体积的概念，理解物质的量、气体体积与气体摩尔体积的关系。【探求新知】：一、物质的量的单位——摩尔1、我们把一定数目的称为，它是一个，符号为；单位是，用符号表示是。2、使用物质的量应注意:(1)；(2)；(3)。3、摩尔质量的定义：，符号，单位。4、物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系：。5、叫做阿伏加德常数，符号为，单位为，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为个。6、物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系：。二、气体摩尔体积1、在下,的任何气体都含有。2、单位物质的量的任何气体在下,应占有相同的体积,这体积称之为,符号为,单位。3、在标准状况下(℃Pa)的气体摩尔体积是。4、物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间存在的关系:。【例题】：1、下列说法是正确的是………………………………………………………………………（）A、1mol大米B、１mol氢C、1mol人D、1mol电子2、下列说法是正确的是………………………………………………………………………（）A、1molO的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44gC、Na+的摩尔质量是23g/molD、氢的摩尔质量是2g/mol3、相同质量的下列气体,所含原子数最多的是……………………………（）A、CH4B、N2C、COD、O24、下列说法中正确的是:A、1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B、0℃1大气压时2克H2的体积约是22.4升C、气体的摩尔体积是22.4升D、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升5、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是………（）A、5%B、10%C、11.1%D、20%6、当O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们所含的原子个数之比为……()A、1∶1∶1B、1∶2∶2C、2∶3∶4D、2∶3∶6【随堂巩固】：１、下列叙述正确的是………………………………………………………（）A、摩尔是物理量之一B、1molHC、某物质含有6.02×1023个微粒,这一定量的物质是1molD、1mol分子氧2、下列所含氧原子数最多的是…………………………………………………（）A、1molKClO3B、0.5molO2C、2molCO2D、1.2molH2SO43、下列说法正确的是………………………………………………………（）A、1molO2的质量是32gB、H2SO4的摩尔质量是98gC、对原子而言,摩尔质量等于相对原子质量D、1mol氢的摩尔质量是2g/mol4、摩尔是表示………………………………………………………（）A、物质的量单位B、物质的量C、物质的量的单位D、6.02*1023个微粒5、1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为………………………（）A、m/9B、9mC、2mD、18m6、下列叙述中错误的是……………………………………………………（）A、1molH2O中所含水分子数是6.02×1023个B、1molH2O的质量是18gC、6.02×1023个水分子的质量是18gD、水的摩尔质量是18g7、下列数量的物质中，含有分子数最多的是……………………………………（）A、71gCl2B、6.02×1023个HCl分子C、1.5molNH3D、0.5L液态水8、等物质的量的Na+、OH-和F-具有相同的…………………………………（）A、质量B、质子数C、电子数D、中子数9、相同质量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质的量之比是………（）A、1∶1B、3∶4C、4∶3D、9∶810、6.02×1024个Na+约含molNa+，其质量为g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。11、0.6molNa2SO3约含有个Na+，共含有mol质子；1.6molNa2SO4约含有个Na+，共含有mol电子。9.03×1025个CO约含molCO，约含有mol电子。5molKClO3约含有个O，完全分解能产生gO2。12、4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。13、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？14、计算在标准状况下,与足量的氧气反应生成18g水,至少需要多少体积的氢气。
