第十一讲钠和钠的化合物（两课时）一、考试说明：1、掌握钠及其钠的几种化合物的主要性质；2、认识钠及其钠的几种化合物的重要应用；3、培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣。二、教学设计：1、钠（1）钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表周期族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。（2）钠的物理性质：思考与交流：能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？（3）钠的化学性质：A、与非金属单质反应:B、与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应。①与水反应现象：化学方程式：(感悟高考)1、（09上海）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子②与乙醇反应现象：化学方程式：。③与乙酸反应：。C、与盐酸反应:[例题1]将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L—1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1（）D、与某些盐的反应:思考与交流：将一小块钠分别放入①饱和氯化钠溶液②氯化铵溶液③硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。思考与交流：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？（4）钠的保存和制取（5）钠的用途：[例题2]用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取Na2O的原因：。2、氢氧化钠（1）物理性质：俗名、_____、_____，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而_____，易溶于水并____热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。（2）化学性质（各举一化学方程式）[例题3]将由amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为Wg。试写出a、b表示的W的表达式（不写计算过程）3、氧化钠与过氧化钠填写下列表格：氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与H2O反应的方程式与盐酸反应的方程式与CO2反应的方程式用途————(感悟高考)3．（08北京）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3[例题4]将由amolNa2O2和bmolNaHCO3组成的固体混合物放在密闭容器中加热至300℃，使其充分反应。回答下列问题：⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式是⑵当充分反应后密闭容器内固体只有碳酸钠时，a和b的关系式是⑶当充分反应后密闭容器内固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，a和b的关系式是4、碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名水溶液酸碱性色态溶解性与盐酸反应的现象及离子方程式与澄清石灰水反应与BaCl2溶液反应的现象及离子方程式与硫酸铝溶液反应现象及离子方程式稳定性用途相互转化(感悟高考)2、(09海南)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸思考与交流：（1）Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上述性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3。【教学反思】第十一讲钠和钠的化合物（课时作业）班级姓名学号等第1.关于Na＋的描述正确的是A.是银白色金属B.极易被氧化C.可存在于晶体或溶液中D.水溶液呈碱性2、用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A、将钠投入足量的盐酸中B、将钠投入足量的乙醇中C、将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D、将钠投入足量的硫酸铜溶液中3、有关钠的叙述正确的是A、2.3g钠与97.7g水反应后溶液的溶质质量分数大于4%B、钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C、空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠D、在自然界中有游离态的钠存在4、把460mg钠和480mg镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫酸的两个烧杯中(两烧杯质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为ag和bg，则a和b的关系不可能的是A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.a≤b5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀...
