陕西省延长县中学高二化学 沉淀反应的应用导学案VIP免费

陕西省延长县中学高二化学导学案：沉淀反应的应用学习目标1.让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2.引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。学习重点沉淀的转化学习难点沉淀的转化和溶解学法指导阅读新课、分析图像、找出难点、比较异同学习过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：难溶电解质的溶解平衡作为一种动态平衡，我们是否可以通过改变条件，控制其进行的方向，将沉淀转化为溶液中的离子，或将溶液中的离子转化为沉淀？【自主学习（预习案）】阅读教材p90内容，完成下列问题：一、沉淀的生成1.沉淀生成的应用：在涉及、的生产、科研、等领域中，常利用来达到分离或除去某些离子的目的。2.沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。反应如下：②加沉淀剂法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下：Cu2＋+S2－=Cu2＋+H2S=Hg2＋+S2－=Hg2＋+H2S=【思考与交流】利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。二、沉淀的溶解1.原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。2.举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液【活动与探究】（教材P90页1.2.）现象结论及化学方程式实验一实验二实验三小结：该实验中先生成沉淀，后来沉淀转化为沉淀，又转化为沉淀。【思考与交流】第2题[小结]溶解沉淀的方法:①加入足量的水；②使沉淀转化为气体；③使沉淀转化为弱电解质。三、沉淀的转化问题讨论：当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中先加入I－，再加入S2－，会看到什么现象？【交流与讨论】（教材P91页1,2.）结论：沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越大，转化越容易。]1.沉淀转化的方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。2.沉淀转化的应用：①锅炉除水垢。CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)相关反应的化学方程式：②自然界的矿物转化。原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝。相关反应的化学方程式：CuSO4＋ZnS=CuSO4＋PbS=【当堂检测】【当堂小结】1.为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2.试用平衡移动原理解释下列事实①FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。②CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。3.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平Na2CO3盐酸氧化淋滤闪锌矿（ZnS）方铅矿（PbS）衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH－，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：加Ca2+（或加PO等）小结：改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——能使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化【课后巩固（布置作业）】【方法指导】1.生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法，但并不是唯一的方法。2.沉淀剂的选择，要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其它离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。3.由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的...