硫酸、硝酸和氨学案【学习目标】：1、了解氨气与水、与水的反应2、了解氨水的成分以及氨水的不稳定性3、了解铵盐的性质及浓硫酸、硝酸的性质【知识梳理】：1、观察实验4-8：浓硫酸与不活泼金属(Cu)的反应：①可观察的现象有______________________________________________。②写出反应的化学方程式，并标明电子得失情况、指出氧化剂和还原剂：_____________________________________________________________________③在该反应中，当生成标准状况下22.4L气体时，消耗Cu的质量为________，消耗H2SO4的物质的量为__________，其中被还原的H2SO4是____mol，另有____molH2SO4只起酸性作用。在整个反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。④在此反应中，当生成0.2mol气体时，转移电子的物质的量为__________。2、浓硫酸与非金属也能反应，它与木炭反应的方程式为____________________________。3、写出Cu分别与浓、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式，并在离子方程式中标明电子得失情况，指出氧化剂和还原剂：3.由以上反应可知，硝酸在氧化还原反应中，随_________不同，其被还原的产物也不同。一般地，浓硝酸被还原的产物是______，稀硝酸被还原的产物是______。试写出浓硝酸与C、反应的化学方程式。4、浓硫酸、浓硝酸都可以用的铁、铝制容器来盛装的原因是_______________________________________________________________________________，条件是_____________。5、氨是____色____________气味的气体，_____溶解于水且__________。常温下，1体积水可溶解约700体积氨气。氨水中的溶质主要是___________，它受热时的反应为__________________________。氨气与氯化氢反应方程式为__________6、铵盐都易________，受热________，与____反应时放出______生成___________写出下列反应式：氯化铵固体受热____________________，碳酸氢铵固体受热__________________，硝酸铵与NaOH固体混合加热：______________7、在实验室里，常用___________________________________________的方法制取氨，以氯化铵和氢氧化钙为例，写出反应方程式______________________________氨常用向下排空气法收集的原因是_______________________________________________。检验氨气已收集满的方法是______________________________________。在制取氨气的装置中，试管口要_____________，铁夹夹在_______________，收集氨气的试管口的棉花团的作用是___________________。验满用的试纸是____________经______后用____________然后移近管口。【典型例题】：1、下列反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．C+H2SO4(浓)B．HI+H2SO4(浓)C．NH3+H2SO4(浓)D．Cu+H2SO4(浓)2、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是()A．铜和浓硝酸B．铜和稀硝酸C．氧化铜和浓硝酸D．氧化铜和稀硝酸【随堂巩固】：1、下列金属在冷浓的硝酸中最难溶解的是()A.CuB.AgC.AlD.Mg2、下列各种酸，可以通过加热浓缩的方法增大溶液浓度的是()A．H2CO3B．H2SO3C．HClD．H2SO43、用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是（）A.BaCl2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是()A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性5、6.4g的铜完全溶于18.4mol·L-1H2SO4的热溶液中，需硫酸溶液的体积为()A．等于10.9mLB．大于10.9mLC．小于10.9mLD．无法确定6、足量的浓硫酸和mg铜完全反应，得到标准状况下的nL气体，则被还原的H2SO4是()A．m/64molB．64m/22.4molC．98n/22.4gD．64n/22.4g7、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是()A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2OC．C+4HNO3(稀)=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O8、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－9、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？
