山东省临朐县实验中学高三化学 铁及其重要化合物（二）复习学案VIP免费

山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：铁及其重要化合物（二）考点解读1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。知识体系(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。主要考点1.铁三角：根据铁三角写出有关（1）---(6)的化学方程式：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、2.检验Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。（2）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。3.检验Fe2+是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。思考：如何证明Fe3+中含有Fe2+？【学习内容】：[活动一：铁及其重要化合物知识网络构建【思考】：某硫酸厂的一工人将一盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸。你认为是什么原因呢？【体验高考】1：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－能共存【体验高考】2：下列说法正确吗？A.Fe在Cl2中的燃烧产物：B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性D.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+【体验高考】3：（08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑵写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。【小结】铁及其重要化合物知识网络活动二：铁及其化合物知识与基本概念、基础理论等的结合（生产、科研中的应用）【挑战高考】1:a.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？实验操作实验结论或目的取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红X溶液中一定含有Fe2+向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3[b.钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为。（2）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。C.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：。若要确认其中有Fe2+，应选用（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液【质疑问难】：学完本节课，你对于本课内容存在哪些疑问，请记录下来随堂练习1．铁片投入下列溶液后，金属...