沉淀溶解平衡班级组别姓名【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积
2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与____________有关，而与_____无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了
当___________________时，Ksp数值____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml0
1mol·L-1盐酸；③5ml0
5mol·L-1食盐溶液；④10ml0
2mol·L-1氯化钙溶液中
均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水加热加少量
